为什么氯化氨溶液与氨水混合氯化氨的电离和氨水的水解会互相抑制

为什么同一溶液中 氨水的电离 和 氨根的水解 互相抑制 有两道题不理解,1.等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合,氨水和盐酸反应生成氯化氨,氯化氨再水解,生成氨水和氢离子,所以 为什么溶液中氨水的电离与铵根的水解相互抑制? 为什么在氯化铵和氨水混合溶液中,氨水的电离程度要大于铵根离子的水解作用 在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?为什么. 氯化氨与氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式 在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制? ph=11的氨水和ph=11的naoh溶液分别加入适量的氯化氨晶体后,ph为什么是氨水比较大,我那样算哪里错了 氨水稀释问题.氨水稀释为什么会促进电离?不是越弱越水解么?那稀释后不是应该抑制电离? 如何判断电离和水解的大小 ,如氨水的电离程度大于水解程度为什么? 向0.1mol/L的氨水中加入少量的氯化氨晶体或加水稀释,溶液中的c（H+）为什么均增大 铵根离子与水溶液电离出的氢氧根离子结合从而促进水的电离,但为什么向水中加入氨水会抑制水的电离,