作业帮化学第二十六题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 21:31:23
解题思路： （1）（2）根据S元素守恒进行分析，（3）利用氧化还原反应进行分析。
解题过程：
解析（1）m（S）=100t×0.64%=0.64t=0.64×106g，
n（S）= 0.64×106g 32g．mol =2×104mol，
由反应的关系式S～SO2，可知：n（SO2）=n（S）=2×104mol，
V（SO2）=2×104mol×22.4L/mol=4.48×105L=448m3，
答：该工厂每天产生SO2在标准状况下的体积为448m3．
（2）每天生成SO22×104mol，则每年生成SO22×360×104mol=7.2×106mol，
由反应的关系式SO2～H2SO4，可知生成n（H2SO4）=7.2×106mol，
则m（H2SO4）=7.2×106mol×98g/mol=7.056×108g，
得到98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的质量为： 7.056×108g 98% =7.2×108g=720t，答：理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的质量为720t．
（3）100mL18.4mol•L-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：0.1L×18.4mol•L-1=1.84mol；根据Cu+2H2SO4（浓）=△CuSO4+SO2↑+2H2O可以知道，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半即0.92，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半即小于0.92，则加入的硫酸应大于100mL；当Cu与浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，故反应停止时还剩余H+，此时加入硝酸盐，提供了NO3-，反应继续进行：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
解题过程：
解析（1）m（S）=100t×0.64%=0.64t=0.64×106g，
n（S）= 0.64×106g 32g．mol =2×104mol，
由反应的关系式S～SO2，可知：n（SO2）=n（S）=2×104mol，
V（SO2）=2×104mol×22.4L/mol=4.48×105L=448m3，
答：该工厂每天产生SO2在标准状况下的体积为448m3．
（2）每天生成SO22×104mol，则每年生成SO22×360×104mol=7.2×106mol，
由反应的关系式SO2～H2SO4，可知生成n（H2SO4）=7.2×106mol，
则m（H2SO4）=7.2×106mol×98g/mol=7.056×108g，
得到98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的质量为： 7.056×108g 98% =7.2×108g=720t，答：理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的质量为720t．
（3）100mL18.4mol•L-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：0.1L×18.4mol•L-1=1.84mol；根据Cu+2H2SO4（浓）=△CuSO4+SO2↑+2H2O可以知道，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半即0.92，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半即小于0.92，则加入的硫酸应大于100mL；当Cu与浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，故反应停止时还剩余H+，此时加入硝酸盐，提供了NO3-，反应继续进行：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O