作业帮必修一,铝的重要化合物
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 17:23:42
必修一,铝的重要化合物
把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol/L的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1 mol/L的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则：
1.金属铝的质量
2.a的取值范围
3.n（Mg）/n（Al）的最大值
把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol/L的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1 mol/L的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则：
1.金属铝的质量
2.a的取值范围
3.n（Mg）/n（Al）的最大值
大哥!少了一个条件!你的盐酸只给了物质的量的浓度!没给体积!算不了!
再问： 因为题上没有
再答： 图上有对应的m的值么？ 一句话说吧！你打出来的题目是不是跟你想要的问题一模一样了？ 是的话那就不用做了！做不了！不是的话快把一模一样的搞上来！
再问： 没有 题是一样的，没有问题
再答： 我知道！我会做了！马上做好给你！等等啊！ 先做一问给你： （1）当加入NaOH的体积=80ml时，也就是n（NaOH）=0.08mol时，沉淀最多，全都是Al（OH）3和Mg（OH）2 继续加入NaOH到体积为90ml时，Al（OH）3 +NaOH == NaAlO2 +2 H2O 也就是溶解Al（OH）3沉淀用了 90-80 =10 ml的NaOH ，也就是 n（Al（OH）3）=0.01mol 所以，m（Al）= 0.01 *27 =0.27g （2）曲线分析：开始加入的NaOH是跟之前反应剩余的盐酸发生中和反应，所以没有沉淀生成， 后面沉淀开始生成到最高峰，共消耗了 （0.08-0.001a）mol 的NaOH 又因为，每一个Mg（OH）2需要消耗两个NaOH，每个Al（OH）3需要消耗三个NaOH 所以，2n（Mg） +3n（Al）=（0.08-0.001a）mol 又因为 n（Al）=0.01mol 也就是：2n(Mg）= 0.05 -0.001a>=0 所以，50ml >=a >= 0ml （3）由（2）有： 当 a=0ml 的时候 n（Mg）最大=0.05/2 =0.025 所以，n（Mg）/n（Al）最大 = n（Mg）/0.01 =100 n（Mg）=2.5
再问： 因为题上没有
再答： 图上有对应的m的值么？ 一句话说吧！你打出来的题目是不是跟你想要的问题一模一样了？ 是的话那就不用做了！做不了！不是的话快把一模一样的搞上来！
再问： 没有 题是一样的，没有问题
再答： 我知道！我会做了！马上做好给你！等等啊！ 先做一问给你： （1）当加入NaOH的体积=80ml时，也就是n（NaOH）=0.08mol时，沉淀最多，全都是Al（OH）3和Mg（OH）2 继续加入NaOH到体积为90ml时，Al（OH）3 +NaOH == NaAlO2 +2 H2O 也就是溶解Al（OH）3沉淀用了 90-80 =10 ml的NaOH ，也就是 n（Al（OH）3）=0.01mol 所以，m（Al）= 0.01 *27 =0.27g （2）曲线分析：开始加入的NaOH是跟之前反应剩余的盐酸发生中和反应，所以没有沉淀生成， 后面沉淀开始生成到最高峰，共消耗了 （0.08-0.001a）mol 的NaOH 又因为，每一个Mg（OH）2需要消耗两个NaOH，每个Al（OH）3需要消耗三个NaOH 所以，2n（Mg） +3n（Al）=（0.08-0.001a）mol 又因为 n（Al）=0.01mol 也就是：2n(Mg）= 0.05 -0.001a>=0 所以，50ml >=a >= 0ml （3）由（2）有： 当 a=0ml 的时候 n（Mg）最大=0.05/2 =0.025 所以，n（Mg）/n（Al）最大 = n（Mg）/0.01 =100 n（Mg）=2.5