急、H2S 、S、O3、H2O2的化学性质总结.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/14 10:26:19
急、H2S 、S、O3、H2O2的化学性质总结.
如:Cl2的化学性质: 1、氧化性:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+2H2O .
如:Cl2的化学性质: 1、氧化性:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+2H2O .
H2S:
不稳定性
H2S=H2+S(加热)
酸性
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
还原性
H2S中S是-2价,具有较强的还原性,很容易被SO2,Cl2,O2等氧化.
可燃性
2H2S + 3O2 ==点燃== 2SO2 + 2H2O
沉淀性
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
S:
氧化性
与金属单质反应:铜→硫化亚铜;铁→硫化亚铁;铝,钠等金属
往往将其氧化为较低价态.
银与硫摩擦生成硫化银;汞与硫研磨生成硫化汞
与非金属反应2S + C ==高温== CS2;S + H2==Δ== H2S
与其他的还原剂S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名;硫代硫酸钠大苏打)
还原性:S + O2==点燃== SO2
既氧化又还原:
3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O (歧化反应)
H2O2:
氧化性
具有较强的氧化性
H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O
2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O
H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O
H2O2+ SO2==== H2SO4
还原性
2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O
2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2O
H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2
注:H2O2的氧化产物为O2[5]
不稳定性
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解),在加热或者加入催化剂后能加快反应,催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁,及生物体内的过氧化氢酶等
2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑
2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑
再问: 还有臭氧咧?
再答: 1.臭氧与钠的反应,一般生成过氧化钠和氧气。 2O3 + 2Na = Na2O2 + 2O2 2.臭氧与硫的反应,分常温和点燃,条件不同产物不同。 S + 2O3(常温能缓慢的氧化) = SO2 + 2O2 3S + 2O3(点燃) = 3SO2 3.臭氧与酸(HCL、HNO3),臭氧的氧化性极强,可以氧化Cl-,但是在HNO3中,没有可以提供电子的元素,故不反应。和NAOH也不反应,O3没有酸的性质。 O3 + 2HCl = H2O + Cl2 + O2 4.臭氧与氢气的反应,这个必须点燃,产物就是水。 O3 + 3H2(点燃) = 3H2O 5.不活泼金属与臭氧的反应,这个需要微热,或者是高温。 例如: Cu + O3(加热) = CuO + O2 Hg + O3(加热) = HgO + O2 其它的可以类推。 6臭氧与卤素的反应,和F2没有反应,和Cl2需要放电,Br2和I2的反应需要水的参与。 4O3 + Cl2(放电) = 2ClO2 + 4O2 Br2 + O3 + H2O = 2HBrO + O2 I2 + O3 + H2O = 2HIO + O2 HIO + 2O3 = HIO3 + 2O2
不稳定性
H2S=H2+S(加热)
酸性
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
还原性
H2S中S是-2价,具有较强的还原性,很容易被SO2,Cl2,O2等氧化.
可燃性
2H2S + 3O2 ==点燃== 2SO2 + 2H2O
沉淀性
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
S:
氧化性
与金属单质反应:铜→硫化亚铜;铁→硫化亚铁;铝,钠等金属
往往将其氧化为较低价态.
银与硫摩擦生成硫化银;汞与硫研磨生成硫化汞
与非金属反应2S + C ==高温== CS2;S + H2==Δ== H2S
与其他的还原剂S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名;硫代硫酸钠大苏打)
还原性:S + O2==点燃== SO2
既氧化又还原:
3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O (歧化反应)
H2O2:
氧化性
具有较强的氧化性
H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O
2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O
H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O
H2O2+ SO2==== H2SO4
还原性
2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O
2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2O
H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2
注:H2O2的氧化产物为O2[5]
不稳定性
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解),在加热或者加入催化剂后能加快反应,催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁,及生物体内的过氧化氢酶等
2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑
2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑
再问: 还有臭氧咧?
再答: 1.臭氧与钠的反应,一般生成过氧化钠和氧气。 2O3 + 2Na = Na2O2 + 2O2 2.臭氧与硫的反应,分常温和点燃,条件不同产物不同。 S + 2O3(常温能缓慢的氧化) = SO2 + 2O2 3S + 2O3(点燃) = 3SO2 3.臭氧与酸(HCL、HNO3),臭氧的氧化性极强,可以氧化Cl-,但是在HNO3中,没有可以提供电子的元素,故不反应。和NAOH也不反应,O3没有酸的性质。 O3 + 2HCl = H2O + Cl2 + O2 4.臭氧与氢气的反应,这个必须点燃,产物就是水。 O3 + 3H2(点燃) = 3H2O 5.不活泼金属与臭氧的反应,这个需要微热,或者是高温。 例如: Cu + O3(加热) = CuO + O2 Hg + O3(加热) = HgO + O2 其它的可以类推。 6臭氧与卤素的反应,和F2没有反应,和Cl2需要放电,Br2和I2的反应需要水的参与。 4O3 + Cl2(放电) = 2ClO2 + 4O2 Br2 + O3 + H2O = 2HBrO + O2 I2 + O3 + H2O = 2HIO + O2 HIO + 2O3 = HIO3 + 2O2