1、Ba2+鉴定时是否一定要加入稀硝酸?如果不用,那为什么说“Ba2+能与硫酸反应生成不融于稀硝酸的BaSO4”?说不溶
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/26 19:36:20
1、Ba2+鉴定时是否一定要加入稀硝酸?如果不用,那为什么说“Ba2+能与硫酸反应生成不融于稀硝酸的BaSO4”?说不溶于稀硝酸有什么用?2、BaSO3能溶于稀硝酸吗?加入稀硝酸后会不会把SO32-氧化成SO42-?3、为什么“在酸或碱性溶液中,不会同时存在NO3-和H+?4、含有大量Fe2+的溶液中为什么下面例子不能共存:HCO3- 、Na+ NO3- CL-?
1、书本上说检验SO42-离子也是与检验Ba2+一样。那如果溶液有SO32-那还也是不溶于稀硝酸,那怎么证明该溶液有SO42-离子?
4、对于您的理解,我有点疑问:一般题目中给出只有这4种离子,是不考虑某个离子的水解的;如果要考虑HCO32-水解,那溶液中就有5个离子了(我在做题时也是像您这样子想的,像S2-,我做题时以为它不能在碱性溶液中存在,但它的确能在碱性溶液中存在,因为不考虑它电离出H+)
顺便问一下:MnO4-与S2-在无H+也无OH-中能共存吗?(即中性条件下)
1、书本上说检验SO42-离子也是与检验Ba2+一样。那如果溶液有SO32-那还也是不溶于稀硝酸,那怎么证明该溶液有SO42-离子?
4、对于您的理解,我有点疑问:一般题目中给出只有这4种离子,是不考虑某个离子的水解的;如果要考虑HCO32-水解,那溶液中就有5个离子了(我在做题时也是像您这样子想的,像S2-,我做题时以为它不能在碱性溶液中存在,但它的确能在碱性溶液中存在,因为不考虑它电离出H+)
顺便问一下:MnO4-与S2-在无H+也无OH-中能共存吗?(即中性条件下)
1、 必须要加硝酸的.因为白色沉淀可不仅仅有硫酸钡一种.我们必须要验证这中沉淀不溶解与硝酸才可以证明该沉淀为硫酸钡
2、BaSO3是不能溶于硝酸的,在BaSO3在遇硝酸后会被氧化成BaSO4.而BaSO3是可溶于盐酸的
3、 你的理解有点错误,并不是NO3-不能和H+共存,否则就没有硝酸啦.是因为如果溶液中同时存在NO3-和H+,那么该溶液就具有强氧化性.比如,一直溶液中含有Fe2+,那么溶液中就不会出现NO3-和H+同时存在的现象
4、HCO3- 是要水解的,而如果有Fe2+存在就会消耗掉HCO3-水解产生的OH-,那么HCO3-的水解就可以继续进行下去,也就是发生了双水解啊
2、BaSO3是不能溶于硝酸的,在BaSO3在遇硝酸后会被氧化成BaSO4.而BaSO3是可溶于盐酸的
3、 你的理解有点错误,并不是NO3-不能和H+共存,否则就没有硝酸啦.是因为如果溶液中同时存在NO3-和H+,那么该溶液就具有强氧化性.比如,一直溶液中含有Fe2+,那么溶液中就不会出现NO3-和H+同时存在的现象
4、HCO3- 是要水解的,而如果有Fe2+存在就会消耗掉HCO3-水解产生的OH-,那么HCO3-的水解就可以继续进行下去,也就是发生了双水解啊
铜为什么溶于稀硝酸而不溶于稀硫酸 锌与硫酸反应生成氢气,而与稀硝酸反应不产生氢气 为什么
如加入BaCl2溶液生成沉淀,且不溶于稀硝酸,则沉淀可能是Agcl或BaSO4.这里的“且不溶于稀硝酸”是什么意思
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什么物质与稀硝酸反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
各种酸与铜的反应浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸与铜反应生成气体谁不加热就能反应生成气体?微热才能反应生成气体加热才能反应
既能与稀硫酸反应生成白色沉淀,又能与硝酸反应生成白色沉淀,且沉淀均不溶于稀硝酸,则此溶液可能是
加入硝酸银溶液和稀硝酸,能生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是
铜与稀硝酸反应为什么不生成二氧化氮
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能与硝酸银反应,生成淡黄色沉淀,不溶于稀硝酸是什么?
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