1、Ba2+鉴定时是否一定要加入稀硝酸?如果不用,那为什么说“Ba2+能与硫酸反应生成不融于稀硝酸的BaSO4”?说不溶

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/26 19:36:20

1、Ba2+鉴定时是否一定要加入稀硝酸?如果不用,那为什么说“Ba2+能与硫酸反应生成不融于稀硝酸的BaSO4”?说不溶于稀硝酸有什么用?2、BaSO3能溶于稀硝酸吗?加入稀硝酸后会不会把SO32-氧化成SO42-?3、为什么“在酸或碱性溶液中,不会同时存在NO3-和H+?4、含有大量Fe2+的溶液中为什么下面例子不能共存：HCO3- 、Na+ NO3- CL-?
1、书本上说检验SO42-离子也是与检验Ba2+一样。那如果溶液有SO32-那还也是不溶于稀硝酸，那怎么证明该溶液有SO42-离子？
4、对于您的理解，我有点疑问：一般题目中给出只有这4种离子，是不考虑某个离子的水解的；如果要考虑HCO32-水解，那溶液中就有5个离子了（我在做题时也是像您这样子想的，像S2-，我做题时以为它不能在碱性溶液中存在，但它的确能在碱性溶液中存在，因为不考虑它电离出H+）
顺便问一下：MnO4-与S2-在无H+也无OH-中能共存吗？（即中性条件下）

1、必须要加硝酸的.因为白色沉淀可不仅仅有硫酸钡一种.我们必须要验证这中沉淀不溶解与硝酸才可以证明该沉淀为硫酸钡
2、BaSO3是不能溶于硝酸的,在BaSO3在遇硝酸后会被氧化成BaSO4.而BaSO3是可溶于盐酸的
3、你的理解有点错误,并不是NO3-不能和H+共存,否则就没有硝酸啦.是因为如果溶液中同时存在NO3-和H+,那么该溶液就具有强氧化性.比如,一直溶液中含有Fe2+,那么溶液中就不会出现NO3-和H+同时存在的现象
4、HCO3- 是要水解的,而如果有Fe2+存在就会消耗掉HCO3-水解产生的OH-,那么HCO3-的水解就可以继续进行下去,也就是发生了双水解啊

铜为什么溶于稀硝酸而不溶于稀硫酸锌与硫酸反应生成氢气,而与稀硝酸反应不产生氢气为什么如加入BaCl2溶液生成沉淀,且不溶于稀硝酸,则沉淀可能是Agcl或BaSO4.这里的“且不溶于稀硝酸”是什么意思硝酸亚铁与稀硫酸反应为什么生成一氧化氮不生成二氧化氮什么物质与稀硝酸反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀各种酸与铜的反应浓硫酸稀硫酸浓硝酸稀硝酸与铜反应生成气体谁不加热就能反应生成气体?微热才能反应生成气体加热才能反应既能与稀硫酸反应生成白色沉淀,又能与硝酸反应生成白色沉淀,且沉淀均不溶于稀硝酸,则此溶液可能是加入硝酸银溶液和稀硝酸,能生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是铜与稀硝酸反应为什么不生成二氧化氮什么黄色溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸白色沉淀能与硝酸银反应,生成淡黄色沉淀,不溶于稀硝酸是什么? 氯化钡溶液与硫酸反应,有白色沉淀产生：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4（加一个沉淀符号）,为什么它是错的阿? 稀硝酸与铜反应生成NO,浓硝酸与铜反应生成NO2,为什么这不能说明稀硝酸的氧化性更强?