离子的电子构型和离子半径如何影响溶解性

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/04 17:12:42

离子的电子构型和离子半径如何影响溶解性

溶解性的问题很复杂,受到很多因素制约的,而且还关系溶剂溶液,单从离子半径和溶解性考虑片面且没有意义.我尽可能提几点,望大家指正.
根据你的问题猜测,可能是问离子在水中的溶解度吧.阳离子半径对溶解度影响不大,但有随半径增大而减小的趋势,仅对变化比较大的情况且不绝对反例很多.阴离子半径大可能导致其易受诱导力影响,可极化度大,使其溶解性增强.
而对于离子构型,有些金属离子可能在一定条件下在水中形成配合物.这也有影响.
再问：书上说Na+（2s2 2p6）和Cu2+（3s2 3p6 3d10）离子构型不同导致NaCl易溶于水而CuCl2不亦容易水，请问这是为什么？
再答：是的，这是配位化学上的知识。钠离子是主族元素，架构简单，易水合而电离出。而铜离子是过渡元素，其结构复杂，有着固定的配位数，使其解离受到一定限制。具体参照无机化学配位理论章节，记不太清了，回头查查再给你解释得具体点

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