作业帮在线求指导：将铝片（不除氧化膜）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/13 08:47:50
在线求指导：将铝片（不除氧化膜）
| 将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上又出现大量气泡.触摸容器壁知溶液温度迅速升高,收集气体,检验其具有可燃性,若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化. (1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是 ( ) A．氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强 B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化 C．氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能 D．生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水 (2)铝片表面出现的暗红色物质是___,产生该物质的离子方程式是___ (3)放出的气体是___,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率 不断加快的原因：____. (4)某学生通过一定实验操作,使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行,他采取的措施可能是 ( ) A．用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B．把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后,取出洗净投入 C．向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液,再投入铝片 D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中 |
(1)C
(2)Cu ；2Al+3Cu 2+ == 2Al 3+ +3Cu
(3) H 2 ；①随反应的进行Al 3+ 浓度增大,水解使H + 浓度增大,②反应为放热反应,使溶液温度升高,③生成的铜与铝构成原电池,三者均使产生H 2 的速率增大
(4)AB
(2)Cu ；2Al+3Cu 2+ == 2Al 3+ +3Cu
(3) H 2 ；①随反应的进行Al 3+ 浓度增大,水解使H + 浓度增大,②反应为放热反应,使溶液温度升高,③生成的铜与铝构成原电池,三者均使产生H 2 的速率增大
(4)AB