氧化还原应
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/31 13:53:54
![](http://img.wesiedu.com/upload/c/37/c37bbb25ddbd18a16fc10549309bcc07.jpg)
解题思路: 有关氧化还原反应的计算
解题过程:
同学你好:如有疑问,请提出。祝学习进步!
解析:
解法一:通入的氯气是先和Fe2+反应,Fe2+消耗完之后,如果还有氯气,才和溶液中的Br-反应
设Fe2+的物质的量为x,则Fe2+为xmol,Br—为2xmol 根据氧化还原反应中得失电子数目相等的规律可以计算:
x*1+2x*1/3=0.1mol*2
x=0.12
所以原FeBr2溶液的浓度为:0.12mol ÷0.1L=1.2mol/L
解法二:因为1molFeBr2中含Fe2+1mol,Br-2mol ,通入0.1molCl2
先和Fe2+反应,Fe2+消耗完之后,剩余的氯气,才和溶液中的Br-反应,题目给出共有1/3molBr-被氧化,所以反应的Fe2+和Br-的物质的量之比为:1:2/3=3:2--------可以写成反应的离子方程式:
3Fe2++2Br-+5/2Cl2=3Fe3++Br2+5Cl-
3mol 2.5mol
n(Fe2+) 0.1mol
列式解得n(Fe2+)=0.12mol=n(FeBr2
所以原溶液中c(FeBr2)=0.12mol/0.1L=1.2mol·L-1
最终答案:略
解题过程:
同学你好:如有疑问,请提出。祝学习进步!
解析:
解法一:通入的氯气是先和Fe2+反应,Fe2+消耗完之后,如果还有氯气,才和溶液中的Br-反应
设Fe2+的物质的量为x,则Fe2+为xmol,Br—为2xmol 根据氧化还原反应中得失电子数目相等的规律可以计算:
x*1+2x*1/3=0.1mol*2
x=0.12
所以原FeBr2溶液的浓度为:0.12mol ÷0.1L=1.2mol/L
解法二:因为1molFeBr2中含Fe2+1mol,Br-2mol ,通入0.1molCl2
先和Fe2+反应,Fe2+消耗完之后,剩余的氯气,才和溶液中的Br-反应,题目给出共有1/3molBr-被氧化,所以反应的Fe2+和Br-的物质的量之比为:1:2/3=3:2--------可以写成反应的离子方程式:
3Fe2++2Br-+5/2Cl2=3Fe3++Br2+5Cl-
3mol 2.5mol
n(Fe2+) 0.1mol
列式解得n(Fe2+)=0.12mol=n(FeBr2
所以原溶液中c(FeBr2)=0.12mol/0.1L=1.2mol·L-1
最终答案:略