甲醇是人们开发和处用的一种新能源,已知1,2H2(G)+O2(G)=2H2O(L) 反应热为-571.8 2,CH3OH
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/27 13:03:22
甲醇是人们开发和处用的一种新能源,已知1,2H2(G)+O2(G)=2H2O(L) 反应热为-571.8 2,CH3OH(G)+1/2O2
![](http://img.wesiedu.com/upload/a/7e/a7ed662f634380f77059cd1400785523.jpg)
(G)=CO2(G)+2H2(G) 反应热-192.9,求甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式
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(G)=CO2(G)+2H2(G) 反应热-192.9,求甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式
/>解析:
根据2H2+O2=2H20 ΔH=-571.8kJ/mol,而燃烧热定义是1mol物质与氧气燃烧得到稳定的氧化物,那么燃烧热就是-571.8/2=-285.9kJ,燃烧热不带负号答案是285.9kJ/mol
优点就是同质量下氢气燃烧放出的热量要远远大于甲醇,且清洁不产生二氧化碳等温室气体
根据2H2+O2=2H20 ΔH=-571.8kJ/mol,而燃烧热定义是1mol物质与氧气燃烧得到稳定的氧化物,那么燃烧热就是-571.8/2=-285.9kJ,燃烧热不带负号答案是285.9kJ/mol
优点就是同质量下氢气燃烧放出的热量要远远大于甲醇,且清洁不产生二氧化碳等温室气体
若已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 反应热=-Q1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应热=-Q2,则
甲醇与氧气 CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g)
关于化学反应热的计算已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/molCO(g)+1/2O2
已知C(s)+O2(g)=CO2(g)反应热=-393.5 H2+1/2O2=H20(l) 反应热=-285.8 求得相
燃烧电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g) === CO2(g)+2H2(g) Δ
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
为了节能减排、缓解能源短缺,我国大力开发甲醇等可再生的新能源.工业上根据CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H合
已知(l)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2(g)+O2(g)=2H2O(g)
CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g);ΔH3.
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)与 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的燃烧热谁大,为什么
盖斯定律的题目NH3(g)燃烧生成N2(g)和H2O(l)已知1.H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g)2.1/