甲醇是人们开发和处用的一种新能源,已知1,2H2(G)+O2（G）=2H2O(L) 反应热为－571.8 2,CH3OH

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/27 13:03:22

甲醇是人们开发和处用的一种新能源,已知1,2H2(G)+O2（G）=2H2O(L) 反应热为－571.8 2,CH3OH(G)+1/2O2

（G)=CO2(G)+2H2(G) 反应热－192.9,求甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式

/>解析：

根据2H2+O2=2H20 ΔH=-571.8kJ/mol,而燃烧热定义是1mol物质与氧气燃烧得到稳定的氧化物,那么燃烧热就是-571.8/2=-285.9kJ,燃烧热不带负号答案是285.9kJ/mol

优点就是同质量下氢气燃烧放出的热量要远远大于甲醇,且清洁不产生二氧化碳等温室气体

若已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 反应热=-Q1,2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)反应热=-Q2,则甲醇与氧气 CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g) 关于化学反应热的计算已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-571.6KJ/molCO(g)+1/2O2 已知C(s)+O2(g）=CO2(g）反应热=-393.5 H2+1/2O2=H20(l) 反应热=-285.8 求得相燃烧电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)＋2H2(g)　Δ 已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) 为了节能减排、缓解能源短缺，我国大力开发甲醇等可再生的新能源．工业上根据CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H合已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g)；ΔH3. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)与 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的燃烧热谁大,为什么盖斯定律的题目NH3（g）燃烧生成N2（g）和H2O（l）已知1.H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（g）2.1/