铜铁混合物与稀硫酸反应后灼烧的求算
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/19 02:39:05
锌粉和铜粉的混合物32。5g与9307g稀硫酸恰好完全反应,滤不出溶物,将其洗净,在空气中充分灼烧,冷却后,所得固体质量为32。5g, 求:1`原混合物中铜的质量分数。2` 反应后溶液的质量分数
解题思路: 根据题意可得原混合物中Cu的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数
解题过程:
根据题意可得原混合物中Cu的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数 (1)64/80]×100%=80%
(2)由题(1)可知锌的质量为32.5-32.5×80%=32.5-26=6.5g
设生成的硫酸锌的质量为x,生成氢气的质量为yg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5 x y
则x=16.1g y=0.2g
则通过化学方程式计算可得,硫酸锌的质量为16.1g,生成氢气的质量为0.2g
我把9307改成了93.7
反应后溶液中溶质的质量分数为:[16.1/(93.7+6.5-0.2)]×100%=16.1%
答:原混合物中Cu的质量分数是80%,反应后溶液中溶质的质量分数为16.1%
最终答案:略
解题过程:
根据题意可得原混合物中Cu的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数 (1)64/80]×100%=80%
(2)由题(1)可知锌的质量为32.5-32.5×80%=32.5-26=6.5g
设生成的硫酸锌的质量为x,生成氢气的质量为yg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5 x y
则x=16.1g y=0.2g
则通过化学方程式计算可得,硫酸锌的质量为16.1g,生成氢气的质量为0.2g
我把9307改成了93.7
反应后溶液中溶质的质量分数为:[16.1/(93.7+6.5-0.2)]×100%=16.1%
答:原混合物中Cu的质量分数是80%,反应后溶液中溶质的质量分数为16.1%
最终答案:略
铜锌混合物与稀硫酸反应的求算
将8克铜和铁的混合物粉末置于50克稀硫酸中恰好完全反应.过滤将固体粉末在空气中充分灼烧,测得其反应后的固体质量仍为8克.
发了2次了.碳和铜的混合物在空气里灼烧,完全反应后的剩余固体与原有的混合物质量相等,求原混合物中碳与铜的质量比 某化学兴
将50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸充分反应后
50克镁,铁,锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218克硫酸盐,求反应生成的氢气质量
锌与铜的混合物在稀硫酸中反应
铁、铜混合物50g与足量稀硫酸反应可得氢气1.5g,求混合物中含铁、铜多少g
把铁和铜的混合物20g与足量的稀硫酸反应,可制得氢气20g,求混合物中含铁和铜各多少克?
铝,镁,铁,锌粉的混合物8.9克与100克稀硫酸恰完全反应,将反应后的液体蒸干,得28.1克固体,求该稀硫酸质量分
将一包铜和锌混合物粉末跟足量稀盐酸反应,完全反应后,过滤,滤渣,经洗涤后在空气中充分灼烧,经测定后产物与原混合物粉末质量
铜、铁、锌混合物16.1克与足量的稀硫酸反应
10g铁与铜的混合物放入足量的稀硫酸中完全反应后过滤,称得剩余固体的质量为 1.6g