某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：

（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：2KMnO₄

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 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于反应需要加热，所以发生装置选择A；由于收集的氧气不易溶于水，故可用排水法收集；又由于密度比空气大，故可以用向上排空气法进行收集，由于用排空气法收集时，外界的空气会进入集气瓶导致收集的氧气不纯，而排水法E是一个相对密闭的环境，收集到的氧气较为纯净；制取氧气时，由于高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管继续进入水槽，使水槽中的水变红，为避免这一现象的发生，往往会要试管口放一棉花团；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面；否则停止加热后，随着试管温度的降低，试管内气体的体积越来越小，压强也越来越小，外部气压大于试管内气压，就会使水槽内的水倒吸到试管内，引起试管温度骤然降低，导致试管炸裂．
（2）对用高锰酸钾制取O₂后的固体残渣，完全反应后物质是锰酸钾和二氧化锰，根据两种物质的溶解性不同，锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可以采用溶解、过滤、洗涤、烘干回收二氧化锰；滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是边加热边搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）实验室制取CO₂的原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，属于“固液不加热型”，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，故选择的装置是B和C；F中放入紫色的石蕊试液，通入二氧化碳，由于CO₂+H₂O═H₂CO₃，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；改装后的仪器中，当夹子a夹住橡胶管时，试管内的压强增大，液体会进入到长颈漏斗中去，当液体和塑料板上的固体分开不接触时，反应即可停止，放开夹子，液体和塑料板上的固体接触，反应开始，故该装置的优点是能随时控制反应的发生与停止；
（4）要想严格控制加水速度，需要将B中长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器）；
（5）①若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，推测Y为二氧化锰，则用双氧水制取氧气，方程式是2H₂0₂

 MnO2 
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 2H₂0+0₂↑；
②若A、C端相连制取并收集氧气，须将装置乙处理是乙中装满水；
③二氧化碳能溶于水，且可与水发生反应，乙中的植物油就起到隔离二氧化碳和水，避免二氧化碳和水反应的可能，提高实验的准确性；用读取量筒中水的体积可得知气体的体积，读得量筒里水的体积注意事项：
视线必须与液体凹液面的最低处保持水平，注入液体后，要等一会，使附着在内壁上的液体流下来，再读取刻度值．
故答案为：
（1）AE、棉花团、2KMnO₄

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 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、把导管移出水面、熄灭酒精灯；
（2）bcda、搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅；
（3）AC、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、紫色的石蕊试液、CO₂+H₂O═H₂CO₃、能随时控制反应的发生与停止；
（4）将B中长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器）；
（5）①2H₂0₂

 MnO2 
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 2H₂0+0₂↑；②乙中装满水；③隔离二氧化碳与水，防止二氧化碳溶于水、视线必须与液体凹液面的最低处保持水平、注入液体后，要等一会，使附着在内壁上的液体流下来，再读取刻度值．