作业帮若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/23 04:58:50
若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ）
A. Al
B. Mg
C. Fe
D. Zn
A. Al
B. Mg
C. Fe
D. Zn
设金属在化合物中的化合价为x，金属的摩尔质量为M，
酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为2.24L，则其物质的量为
2.24L
22.4L/mol=0.1mol，
由电子守恒可知，
1.8g
M×（x-0）=0.1mol×2×（1-0），
即9x=M，
A、铝的摩尔质量为27g/mol，在化合物中的化合价为+3价，符合9x=M，故A正确；
B、镁的摩尔质量为24g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故B错误；
C、铁的摩尔质量为56g/mol，与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故C错误；
D、锌的摩尔质量为65g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故D错误；
故选A．
酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为2.24L，则其物质的量为
2.24L
22.4L/mol=0.1mol，
由电子守恒可知，
1.8g
M×（x-0）=0.1mol×2×（1-0），
即9x=M，
A、铝的摩尔质量为27g/mol，在化合物中的化合价为+3价，符合9x=M，故A正确；
B、镁的摩尔质量为24g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故B错误；
C、铁的摩尔质量为56g/mol，与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故C错误；
D、锌的摩尔质量为65g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故D错误；
故选A．
若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,生成标准状况下的氢气2.24 L,则该金属是
若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L（标准情况）氢气,则该金属是?
若1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升(标况)氢气,则该金属是?
bs p 68 L1若 1.8g 某金属跟足量盐酸反应,放出2.24L氢气 则该金属是A AL B MG C FE D
金属的性质与反应若2.4g某两种金属的混合物跟足量盐酸反应,放出2.24L H2（标准状况）,则该金属混合物中一定有（）
两种金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的氢气在标准状况下的体积为2.24L,则这两种金属是（ ）
某金属M，取7g跟足量盐酸反应，产生氢气2.8L（标准状况下）；该金属11.2g可跟21.3g氯气完全化合，生成该种金属
若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L（标准情况）氢气,A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
若1.8克某金属投入到下列物质溶液中充分反应,放出2.24升氢气（标准状况）,该金属是
0.1mol某金属跟足量的盐酸反应,得标准状况下3.36L氢气,则该金属的化合价是+3价,为什么,
将两种金属混合物的粉末1.3g跟足量的稀硫酸反应产生标准状况下的氢气1.12L 该两种金属可能是 （ ）
若18g 某金属与足量的盐酸充分反应,放出22.4升氢气,则该物质是什么?