作业帮氯化银离子积常数的考查
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 05:53:24
向50ml 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml 0.02mol/L的盐酸生成沉淀。 如果溶液中c（Ag+），c（Cl—）的乘积是一个常数，为1.6X10—10（mol/L）2。 求： （1）沉淀生成后溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？？ （2）沉淀生成后溶液的pH是多少？？
解题思路： 从题目可以看出盐酸和硝酸银反应，盐酸过量，假设硝酸银完全反应，根据盐酸剩余量，求最后溶液中的氯离子浓度进而根据乘积关系求银离子的浓度。
解题过程：
从题目可以看出盐酸和硝酸银反应，盐酸过量，假设硝酸银完全反应，根据盐酸剩余量，求最后溶液中的氯离子浓度进而根据乘积关系求银离子的浓度。
假设反应后溶液的体积不变为两者的加和100毫升，那么氯离子浓度为（50*10-3*0.02-50*10-3*0.018）/0.1 = 0.001摩尔/升。
根据溶液中c（Ag+），c（Cl—）的乘积是一个常数，为1.6X10—10（mol/L）2。所以溶液中银离子的浓度为：
1.6X10—10 / 0.001 = 1.6*10—9摩尔/升。
（2）从离子反应Ag+ +Cl- = Ag↓来看，请离子实际上没有参加离子反应，所以盐酸中的氢离子就是最后溶液中的氢离子。
假设反应后溶液的体积不变为两者的加和100毫升，所以氢离子浓度为 50*10-3*0.02摩尔/0.1升= 0.01摩尔/升，所以PH值等于2。
看看明白没有，有问题再联系。
最终答案：略
解题过程：
从题目可以看出盐酸和硝酸银反应，盐酸过量，假设硝酸银完全反应，根据盐酸剩余量，求最后溶液中的氯离子浓度进而根据乘积关系求银离子的浓度。
假设反应后溶液的体积不变为两者的加和100毫升，那么氯离子浓度为（50*10-3*0.02-50*10-3*0.018）/0.1 = 0.001摩尔/升。
根据溶液中c（Ag+），c（Cl—）的乘积是一个常数，为1.6X10—10（mol/L）2。所以溶液中银离子的浓度为：
1.6X10—10 / 0.001 = 1.6*10—9摩尔/升。
（2）从离子反应Ag+ +Cl- = Ag↓来看，请离子实际上没有参加离子反应，所以盐酸中的氢离子就是最后溶液中的氢离子。
假设反应后溶液的体积不变为两者的加和100毫升，所以氢离子浓度为 50*10-3*0.02摩尔/0.1升= 0.01摩尔/升，所以PH值等于2。
看看明白没有，有问题再联系。
最终答案：略