溶液的pH增加,对下列电对的电极电势有何影响?使各物种的氧化还原能力如何改变?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 22:10:35
溶液的pH增加,对下列电对的电极电势有何影响?使各物种的氧化还原能力如何改变?
(1)MnO2/Mn2+; (2)MnO4-/MnO42- (3)NO3-/HNO2
(1)MnO2/Mn2+; (2)MnO4-/MnO42- (3)NO3-/HNO2
溶液的pH增加,[H+]降低.
(1)MnO2/Mn2+.有半反应:MnO2 + 4H+ + 2e ---> Mn2+ + 2H2O
E=Eo(MnO2/Mn2=)+0.02958log([H+]^4/[Mn2+])
所以,[H+]降低,E 降低.MnO2氧化能力降低.
(2)无关
(3) NO3- + 3H+ + 2e ----> HNO2 + H2O
HNO2 H+ + NO2- [HNO2]=[H+][NO2-]/Ka
E=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H+]^3/[HNO2])
=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H=}^2Ka/[NO2-])
所以,[H+]降低,E 降低.氧化能力降低
(但是,pH改变太大,一般会改变溶液的离子强度.从而改变各离子的活度,影响电极电位)
(1)MnO2/Mn2+.有半反应:MnO2 + 4H+ + 2e ---> Mn2+ + 2H2O
E=Eo(MnO2/Mn2=)+0.02958log([H+]^4/[Mn2+])
所以,[H+]降低,E 降低.MnO2氧化能力降低.
(2)无关
(3) NO3- + 3H+ + 2e ----> HNO2 + H2O
HNO2 H+ + NO2- [HNO2]=[H+][NO2-]/Ka
E=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H+]^3/[HNO2])
=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H=}^2Ka/[NO2-])
所以,[H+]降低,E 降低.氧化能力降低
(但是,pH改变太大,一般会改变溶液的离子强度.从而改变各离子的活度,影响电极电位)
客观填空题 电对的电极电势越大,电对中的还原态的还原能力越 ( ) ,电对中的氧化态的氧化能力越( )
电极电势越大,其电对氧化态物质的氧化能力__?
判断一对一错 1.同一种元素有不同氧化值,不同氧化值物种所组成的电对,其标准电极电势不同.
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