作业帮为什么碳酸钡不溶于硫酸
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/09 02:11:06
为什么碳酸钡不溶于硫酸
答：我要告诉你的是：溶度积究竟是什么!可能刚才的两个问题也使你问的.
所谓难溶的电解质在水中都不是绝对不溶解的.在一定条件下,当溶解与结晶的速率相等时,便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡,这叫做多相离子平衡,又叫溶解平衡.例如
AgCl(固体）＝ Ag+ (极稀溶液）+ Cl-(极稀溶液）+
其平衡常数表达式为：
K＝Ksp（标准符号,打不上去）(AgCl)＝｛cAg+/c标｝｛cCl－/c标｝
也就是说,等于银粒子和氯离子的浓度的乘积.
溶度积就是一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,各种电离出的离子的浓度的乘积.
应用举例：
1,判断是否生成沉淀：有人说碳酸钙是白色沉淀,假如你用大量的碳酸钠和少量的石灰水则不会生成沉淀,因为是否生成沉淀与沉淀的溶度积有关,与单一离子的浓度无关.
2,当两种难溶电解质共存时,例如硫酸钡和碳酸钡,则向着生成溶度积更小的钠中物质的方向进行.也就是两者溶解度均很小,但是溶度积大一点的物质会慢慢被消耗,生成另一种沉淀；
不明白我在打一点!
3,溶度积和溶解度没有必然的联系,倒和电离度关系非常密切.因为许多物质的溶解度非常大,但是电离度非常小,同样不能达到很大的溶度积.
4,上述判断标准可以用来判断多行平衡体系,例如水解平衡,溶解平衡,电离平衡,络合平衡.如果延伸以下,还可以扩展到氧化还原反应.
你说的是多相离子平衡体系.
当碳酸钡放进硫酸时,这个体系中将存在Ba2+,SO4 2-,CO3 2- 等几种离子.
根据溶度积原则：多相平衡体系中,反应向着更难溶的方向进行.
25度时硫酸钡的溶度积Ksp>碳酸钡的溶度积
所以,碳酸钡不溶于硫酸.
但是反过来,硫酸钡沉淀可以溶于过量的碳酸钠溶液,随着反应的进行,硫酸钡白色沉淀外观上没有变化,但是沉淀的成分已经逐渐变成碳酸钡了.
所谓难溶的电解质在水中都不是绝对不溶解的.在一定条件下,当溶解与结晶的速率相等时,便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡,这叫做多相离子平衡,又叫溶解平衡.例如
AgCl(固体）＝ Ag+ (极稀溶液）+ Cl-(极稀溶液）+
其平衡常数表达式为：
K＝Ksp（标准符号,打不上去）(AgCl)＝｛cAg+/c标｝｛cCl－/c标｝
也就是说,等于银粒子和氯离子的浓度的乘积.
溶度积就是一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,各种电离出的离子的浓度的乘积.
应用举例：
1,判断是否生成沉淀：有人说碳酸钙是白色沉淀,假如你用大量的碳酸钠和少量的石灰水则不会生成沉淀,因为是否生成沉淀与沉淀的溶度积有关,与单一离子的浓度无关.
2,当两种难溶电解质共存时,例如硫酸钡和碳酸钡,则向着生成溶度积更小的钠中物质的方向进行.也就是两者溶解度均很小,但是溶度积大一点的物质会慢慢被消耗,生成另一种沉淀；
不明白我在打一点!
3,溶度积和溶解度没有必然的联系,倒和电离度关系非常密切.因为许多物质的溶解度非常大,但是电离度非常小,同样不能达到很大的溶度积.
4,上述判断标准可以用来判断多行平衡体系,例如水解平衡,溶解平衡,电离平衡,络合平衡.如果延伸以下,还可以扩展到氧化还原反应.
你说的是多相离子平衡体系.
当碳酸钡放进硫酸时,这个体系中将存在Ba2+,SO4 2-,CO3 2- 等几种离子.
根据溶度积原则：多相平衡体系中,反应向着更难溶的方向进行.
25度时硫酸钡的溶度积Ksp>碳酸钡的溶度积
所以,碳酸钡不溶于硫酸.
但是反过来,硫酸钡沉淀可以溶于过量的碳酸钠溶液,随着反应的进行,硫酸钡白色沉淀外观上没有变化,但是沉淀的成分已经逐渐变成碳酸钡了.