有如下两个反应:A、2HCl+Ba(OH)2═BaCl2+2H2O B、
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/28 00:26:25
有如下两个反应:A、2HCl+Ba(OH)2═BaCl2+2H2O B、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(1)根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:A______B______ (填“能”或“不能”)不能设计成原电池的原因是______
(2)根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是______,正极材料是______,电解质溶液是______
②写出负极的电极反应式______
③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是______.
(1)根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:A______B______ (填“能”或“不能”)不能设计成原电池的原因是______
(2)根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是______,正极材料是______,电解质溶液是______
②写出负极的电极反应式______
③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是______.
(1)A反应为复分解反应,无电子的得失或电子对的转移,故不能设计成原电池;B中Fe3+得到电子生成Fe2+,有电子的得失,故能设计成原电池,
故答案为:不能;能;有电子得失或电子对转移的反应才能设计成原电池;
(2)①2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,根据方程式可知,铜的化合价升高,失电子,应作为原电池的负极;3价铁离子化合价降低,得到电子,故电解质溶液可选用氯化铁;正极可选用惰性电极石墨(Pt亦可),故答案为:铜;石墨;氯化铁溶液;
②铜为负极,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,故答案为:Cu-2e-=Cu2+;
③Cu-2e-=Cu2+,根据电极反应式可知,消耗1mol铜,转移2mol电子,故转移0.2mol电子,消耗的铜为0.1mol,质量为0.1×64=6.4g,故答案为:减少6.4g.
故答案为:不能;能;有电子得失或电子对转移的反应才能设计成原电池;
(2)①2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,根据方程式可知,铜的化合价升高,失电子,应作为原电池的负极;3价铁离子化合价降低,得到电子,故电解质溶液可选用氯化铁;正极可选用惰性电极石墨(Pt亦可),故答案为:铜;石墨;氯化铁溶液;
②铜为负极,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,故答案为:Cu-2e-=Cu2+;
③Cu-2e-=Cu2+,根据电极反应式可知,消耗1mol铜,转移2mol电子,故转移0.2mol电子,消耗的铜为0.1mol,质量为0.1×64=6.4g,故答案为:减少6.4g.
现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O (B)2FeC
现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu
在下列反应中:A.2F2+2H2O=4HF+O2
在MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O
对于反应3S+6KOH △ . 2K2S+K2SO3+3H2O,下
(2006•岳阳)已知:H2CO3═H2O+CO2↑;Cu2(OH)2CO3 加热 . &
有四种物质的溶液:①Ba(OH)2②Na2SO4③HCl ④FeCl3,不用其他试剂就可以将它们逐
现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3•H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3&n
A. 2种 &n
在反应SiO2+3C △ . SiC+2C
1. A、B是两个实心正立
实验室制取X的反应原理:MnO2+4HCl △ . MnCl2+X↑+2H2O,则X的化学