C(H+)/C(OH-)=1×10-14的溶液,到底是酸性还是碱性,C(OH

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/03 17:52:38

C(H+)/C(OH-)=1×10-14的溶液,到底是酸性还是碱性,C(OH
C(H+)/C(OH-)=1×10-14的溶液,到底是酸性还是碱性,C(OH-)浓度是1吗?

C(H+)/C(OH-)=1×10-14·式 1可以看出OH-浓度远高于H+浓度,所以肯定是碱性溶液.
再根据C(H+)*C(OH-)=1×10-14式2,式2除以式1,可得C(OH-)^2=1,所以见浓度是1mol/L

下列溶液一定呈碱性的是?A.PH>7 B.C(OH-)=1*10^(-8) C.C(H+)>C(OH-) D.C(OH- 水电离的c(H+)或c(OH-)等于１×１０－１３的溶液呈酸性或碱性,对么? 溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 由水电离的才c（OH-)=10的-13方,该溶液是酸性的还是碱性的?我认为是碱性的常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸 Kw=c(OH-)×c(H+)=10^-14,这里的OH-和H+指的是水电离出的还是溶液全部的? c(H+)=0.1mol.L-1说明什么溶液是酸性还是碱性的啊常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c（H+）·c（OH-）,还是溶液中所有的c（H+）·c（OH-）? 为什么由水电离出的c(OH-)=1x10-14的溶液可能是酸性也可能是碱性水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?