NH4I(s)-----NH3(g) + HI(g);① 2HI(g)-----H2(g) + I2(g) ②
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/01 17:59:13
NH4I(s)-----NH3(g) + HI(g);① 2HI(g)-----H2(g) + I2(g) ②
两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L ,C(HI)=4mol/L,
则此温度下2反应的平衡常数为?
两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L ,C(HI)=4mol/L,
则此温度下2反应的平衡常数为?
NH4I(s)-----NH3(g) + HI(g)
a 0 0 开始的量
x x x 反应的量
a-x x x
2HI(g)-----H2(g) + I2(g)
x 0 0 开始的量
y 0.5y 0.5y 反应的量
x-y 0.5y 0.5y 最终平衡的量
根据H2的浓度,y=1 根据HI的浓度 x-y=4 x=5
所以第一条反应最终平衡的浓度为NH3 5mol/L HI的浓度为4.KK=5*4=20
第二条反应的最终平衡浓度 HI 4mol/L H2的浓度 0.5mol/L I2的浓度0.5mol/L K=(0.5*0.5)/(4*4)
a 0 0 开始的量
x x x 反应的量
a-x x x
2HI(g)-----H2(g) + I2(g)
x 0 0 开始的量
y 0.5y 0.5y 反应的量
x-y 0.5y 0.5y 最终平衡的量
根据H2的浓度,y=1 根据HI的浓度 x-y=4 x=5
所以第一条反应最终平衡的浓度为NH3 5mol/L HI的浓度为4.KK=5*4=20
第二条反应的最终平衡浓度 HI 4mol/L H2的浓度 0.5mol/L I2的浓度0.5mol/L K=(0.5*0.5)/(4*4)
反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应N
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I=MH3(g) + HI(g) ②2HI(g) = H
相同温度下的两个可逆反应,H2(g)+I2(g)=2HI(g) 与0.5H2(g)+0.5I2(g)=HI(g)
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:1、NH4I(S)=(可逆号)NH3(g)+HI(g) 2、2H
⒍固体NH4I放入真空的密闭容器中,加热至一定温度后恒温,发生下列反应: NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2H
在某温度下,已知反应H2 (g)+I2 (g)可逆2HI (g).
i2(g))+h2(g)=2hi(g) 降低压强,为什么颜色变浅
I2(g)+H2(g)=2HI(g)增大压强密度几个物理量的改变
Br2(l)+H2(g)→2HBr(g)+72kJ,I2(s)+H2(g)→2HI(g)-52kJ,热效应数值说明___
将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列可逆反应:NH4I(s)⇋NH3(g)+HI(g),
据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+
对下列反应来说,HI(g)=H2(g)+I2(g)