已知Ksp(Ag2S)=1.6×10—49,Ksp(CuS)=6.3×10—36,Ksp(PbS)=8×10—28,则推

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 17:11:10

已知Ksp(Ag2S)=1.6×10—49,Ksp(CuS)=6.3×10—36,Ksp(PbS)=8×10—28,则推断可以的沉淀转化关系为
答案是PbS→CuS→Ag2S.我认为有错,应该是PbS→Ag2S→CuS

你的认为正确.
沉淀应向溶解度更小的方向转化.
溶度积的大小与溶解度有关,它反映了物质的溶解能力,对同类型的难溶电解质PbS、CuS、ZnS等,Ksp越大,溶解度越大,Ksp越小,溶解度越小.
此题三种物质的阴、阳离子的个数比不完全相同,所以求出硫离子的浓度,然后再确定溶解度的大小.
Ag2S﹤=﹥2Ag+S,Ksp(Ag2S)=C^2(Ag^+)*C(S^2-)=1.6^10^-49
则Ag2S饱和溶液中C(S^2-)=3^√1.6^10^-49(开立方)＝2.52*10^-16
CuS﹤=﹥cu+S,Ksp(CuS)=C(Cu^2+)*C(S^2-)=6.3^10^-36
则CuS饱和溶液中C(S^2-)=√6.3^10^-36＝2.51*10^-18
PbS﹤=﹥Pb+SKsp(PbS)=C(Pb^2+)*C(S^2-)=8^10^-28
则PbS饱和溶液中C(S^2-)=√8^10^-28＝2.83*10^-14
由此可知饱和溶液C(S^2-)由大到小的顺序为：PbS>Ag2S>CuS,所以溶解度也应是此顺序,因此你的认为是正确的.

已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（）已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgBr)=5.0*10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0* 已知Ksp（Agcl）=1.56*10^-10,Ksp（AgBr）=7.7*10^-13,Ksp（Ag2CrO4）=9. 已知:25℃时Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8× 已知BaSO4的溶度积(25°C) Ksp=1.1X10^—10 求其溶解度. 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×1 已知Ksp（Baso4)=1.0×10*-10,Ksp(Baco3)=2.5×10*-9,若用10LNa2co3溶液来溶化学物质沉淀的先后?已知Ksp(AgCl)=1.77*10^(-10),Ksp(AgBr)=5.35*10^(-13), 已知Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,ksp(Ag2CrO4)=1.9*10^-12,现在向0.001MOL/L 沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12, 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,