作业帮说0.145克的弱酸用0.100浓度的NaOH来滴定.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/10/04 14:35:02
说0.145克的弱酸用0.100浓度的NaOH来滴定.
给了一组数据,就是随着NaOH体积添加的变化,溶液的pH值.
是这样对应的
0 2.88
5 4.15
10 4.58
12.5 4.76
15 4.93
20 5.36
24 6.14
24.9 7.15
25 8.73
26 11.29
30 11.96
左边是NaOH的体积,右边是pH.
问说,弱酸的ka和pka值是多少?
没有告诉酸的体积。
给了一组数据,就是随着NaOH体积添加的变化,溶液的pH值.
是这样对应的
0 2.88
5 4.15
10 4.58
12.5 4.76
15 4.93
20 5.36
24 6.14
24.9 7.15
25 8.73
26 11.29
30 11.96
左边是NaOH的体积,右边是pH.
问说,弱酸的ka和pka值是多少?
没有告诉酸的体积。
pKa=4.76,
24.9-25ml处为滴定突跃,就是说这时酸碱同量,
12.5ml处在滴定到突跃（酸碱同量）的一半时,消耗了一半的HA,生成了一半的A-,
就是[A-]=[HA]的时候
根据Ka=[H+]*[A-]/[HA]
这时Ka=[H+]
pKa=pH=4.76
有问题再补充吧
24.9-25ml处为滴定突跃,就是说这时酸碱同量,
12.5ml处在滴定到突跃（酸碱同量）的一半时,消耗了一半的HA,生成了一半的A-,
就是[A-]=[HA]的时候
根据Ka=[H+]*[A-]/[HA]
这时Ka=[H+]
pKa=pH=4.76
有问题再补充吧
1.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时,如弱酸的Ka越大,则 .
用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸时,若弱酸及NaOH浓度均比原来增大10倍,则滴定曲线中
某二元弱酸H2B,用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,第二化学计量点时
常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
强碱滴定弱酸(NaOH与CH3COOH) ,强酸滴定弱碱（HCl与NH4OH）不同时段的离子浓度大小
用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸,若弱酸和NaOH都增大9倍,则滴定突跃范围变化为增加1个pH单位,
用NaOH标准滴定一元弱酸时,若弱酸的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中,化学计量点前0.1%的pH值（ ）
用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=4的盐酸,其pH突跃范围是7~9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3的弱酸时,
20ML且物质的量浓度相同的2种弱酸分别用0.1mol/L-1的NaOH溶液滴定,消耗的体积一样吗?
用NaoH滴定某弱酸HA 若两者浓度相等当滴定至50%时,溶液pH=5,滴定至100%时,溶液pH=8 求该酸的pKa=
NaOH 滴定强酸和弱酸的混合溶液
用含有Na2CO3杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准溶液,用于滴定位置浓度的盐酸,似的盐酸的浓度?