比如说:阳极:2Cl- - 2e- = Cl2阴极:2H+ + 2e- = H2 之类的,阴阳极得失电子的问题,就比如上
电解方程式的问题用惰性电极电解饱和氯化钠溶液 阳极:2Cl-失两电子=Cl2阴极:2H+得两电子=H2那这个式子2NaC
得失电子问题为什么 cl- 获得1个电子 变稳定、 cl-+e- 不是变成 cl2-么就像在电解池中 阳极失去电子 2c
如电解饱和食盐水实验,阴极发生2H+-2e-==H2,阳极发生2Cl-+2e-==Cl2,总反应是2NaCl+2H20=
电解NaOH 我书上是 阳极2H2O-4e=4H+O2 阴极4H+4e=2H2 为什么是阳极水失电子得O2 而不是阴极得
电解池,如果C作阴极,Zn作阳极,电解质溶液是CuCl2阴阳极反应式是什么?是不是阳极Zn - 2e- ===Zn2+阴
为什莫cuso4水溶液电解时,水溶液中的H+在阴极得电子并不表示出来 阴极:Cu2++ 2e-=Cu 阳极:4OH--
电化学方程式:阳极:Fe=Fe2+ + 2e-(电子) 阴极:Cu2+ +2e-=Cu 总的方程式:Fe+CuSO4->
电解池的阴阳极电解 阴极阳极是规定阳极失电子 阴极得电子吗
请问为什么当zn做阳极fe阴极电解nacl时阴极反应是:2H++2e-=H2 而zn-fe原电池nacl做电解液时正极(
惰性电极电解NaOH,阴极:4H++4e-=2H2 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2 除了这样写电极反应式,可不可
.电解氢氧化钠溶液 阳极:4OH- - 4e = 2H2O + O2 阴极:2H2O + 2e = H2 + 2OH-
电解池中阳极反应式:2Cl--2e=Cl2↑