弱电解质的水解离子浓度问题.急
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/26 10:16:58
弱电解质的水解离子浓度问题.急
将0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合,正确的是()
A.2c(K+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)
B.Na+>k+>CO3 2->HCO3->OH->H+
C.c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(h2co3)+0.1mol/L
D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)
将0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合,正确的是()
A.2c(K+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)
B.Na+>k+>CO3 2->HCO3->OH->H+
C.c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(h2co3)+0.1mol/L
D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)
先不考虑水解,0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合后,溶液还剩下
0.05mol/LHCO3-、0.05mol/LCO32-,0.1mol/LNa+,0.05mol/LK+(因为体积翻倍了)
答案选D
A、2c(K+)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3):物料守恒看原子守恒,而C原子的去向有3种,所以只需按比例写出就可以了
B、Na+>k+>HCO3->CO3 2->OH->H+,因为考虑水解,CO32-比HCO3-强,所以HCO3-会多点.虽然这2种会相互抑制水解,但溶液还是显碱性的.
C、根据质子守恒c(H+)=c(OH-)
2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)
因为原来就有HCO3-和CO32-,所以H2CO3和HCO3-,也由HCO3-和CO32-得到
所以 2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
即2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)
D、 c(Na+)+c(k+)+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)
0.15+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)
0.05mol/LHCO3-、0.05mol/LCO32-,0.1mol/LNa+,0.05mol/LK+(因为体积翻倍了)
答案选D
A、2c(K+)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3):物料守恒看原子守恒,而C原子的去向有3种,所以只需按比例写出就可以了
B、Na+>k+>HCO3->CO3 2->OH->H+,因为考虑水解,CO32-比HCO3-强,所以HCO3-会多点.虽然这2种会相互抑制水解,但溶液还是显碱性的.
C、根据质子守恒c(H+)=c(OH-)
2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)
因为原来就有HCO3-和CO32-,所以H2CO3和HCO3-,也由HCO3-和CO32-得到
所以 2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
即2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)
D、 c(Na+)+c(k+)+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)
0.15+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)
离子浓度(电解质溶液)
盐类水解离子的浓度比较?
关于电解质溶液中离子浓度大小排序,氢离子与氢氧根的位置问题
化学写出硫酸氢钠的电离方程式和水解的离子方程式 ,是弱电解质还是强电解质?
(化学问题)为什么弱电解质浓度越大电离越小?还有越稀越水解和越稀越电离是怎么回事?
比如说氯化铝溶液中的铝离子,铝离子会水解吗?如果会水解,那是不是弱电解质?如果是弱电解质,那和氢氧化钠反应的离子方程式为
弱电解质溶液中分子及离子的浓度是分开的吗
有关高中化学难溶电解质平衡中往AgI饱和溶液中加入AgBr的离子浓度变化问题以及变式题.
如何比较电解质溶液中离子浓度的大小?
关于铵根离子水解的问题
由于水的离子积的存在,在弱电解质稀释时,溶液中总有一个浓度增大的离子,为什么?
醋酸钠是否为弱电解质书上说写离子反应方程式时弱电解质要写成化学式,那如果醋酸钠为弱电解质的话,写醋酸钠水解的离子反应方程