酸反应平衡常数关于公式K=c[H+]*c[A-]/c[HA],c[H+]和才c[A-]指的是平衡后浓度,那c[HA]呢?

化学中电离平衡常数是一个常数,但是其计算公式（HA）为c(H+)*c(A-)/c(HA),单位是Kj/mol,二者是否矛 HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c( 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的? 离子平衡问题在NaHA溶液中：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么? pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) 为什 齿轮计算公式齿顶高 ha=ha* m 齿根高 hf=(ha*+c*)mha* 和c*指的什么,值为多少?是标准值吗?如果 0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中2C(H+) + C(HA) = C(A- 为什么Cu2+ +2H2OCu(OH)2 + 2H+的水解平衡常数 是K=c(H+)^2 /c(Cu2+) H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) 关于物料平衡的问题有题说弱HX和盐KX等物质量混合. 解析是C(K)=C(X) 所以2C（k)=c(X)+c(Hx) H