作业帮化学平衡吸放热、转化率的分析
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 17:05:21
对于处于化学平衡状态的下列反应： CO+H2O(g)==CO2+H2 1：如果降低温度有利于H2的生成，那么正反应是放热反应还是西热反应？ 2：如果要提高CO的转化率，应该采取哪些措施？为什么？
解题思路： 化学平衡移动原理上分析
解题过程：
答案：
1：如果降低温度有利于H2的生成，那么正反应是放热反应还是吸热反应？
答：正反应应该是放热反应；因为降低温度平衡向放热方向移动。
2：如果要提高CO的转化率，应该采取哪些措施？为什么？
答：可从浓度，温度方面考虑。
（1） 增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动。减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动。所以可以加大H2O(g)的量或减少CO2和H2的量都可。
（2） 升高温度平衡向吸热方向移动;反之降低温度向放热反向移动。所以可以降低温度。
------“同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合！祝你学习进步，生活愉快！”
最终答案：略
解题过程：
答案：
1：如果降低温度有利于H2的生成，那么正反应是放热反应还是吸热反应？
答：正反应应该是放热反应；因为降低温度平衡向放热方向移动。
2：如果要提高CO的转化率，应该采取哪些措施？为什么？
答：可从浓度，温度方面考虑。
（1） 增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动。减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动。所以可以加大H2O(g)的量或减少CO2和H2的量都可。
（2） 升高温度平衡向吸热方向移动;反之降低温度向放热反向移动。所以可以降低温度。
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最终答案：略