0.1mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液中浓度关系表示正确的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 17:53:12

0.1mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液中浓度关系表示正确的是
A.c（Na+）=c（SO4 2-）=c（H+）>c（NH4+）
B.c（Na+）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(SO4 2-)+c(OH-)
D.c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
答案是BD为什么啊,如果用到物料守恒或者质子守恒帮忙把守恒式写下吧,

由题意可知发生的化学反应是 2 NH4HSO4+2 NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4 ( 因为HSO4-在水中是完全电离的,见NaHSO4).又NH4-在水中会有~少量~的水解,即NH4-+H2O=NH3.H2O + H+,所以有C(Na+)=C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)...水中的H+由水电离的部分和NH4+水解产生的那部分组成,由第二个式子可知铵根水解产生的C1(H+）=C(NH3.H2O),水电离产生的C2(H+)=C(OH-),所以C(H+)=C1(H+)+C2(H+)=C(NH3.H2O)+C(OH-)...水中阴阳离子代数和为零,有n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=2 n(SO4 2-)+n(OH) ,体积相同,这个式子左右都削去体积得到C(Na+)+C(NH4+)+C(H+)=2 C(SO4 2-)+C(OH-)

室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系 0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有：将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是? 将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈碱性，下列关系正确的是（　　）将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（） A. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是将0.5mol/lCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒的浓度比较正确的是 0.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合,溶液中的离子浓度是? 将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液粒子的物质的量浓度的关系.