锌和稀硫酸反应的五组对比实验
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/13 03:14:08
某同学做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结果记录如下。问(1).表格中X=---------克,Y=--------克。 (2).上述五组实验中,反应后硫酸有剩余的是-----------(填组序号) (3).若该实验用的稀硫酸密度为1.10克/毫升,请计算硫酸的质量分数。(此反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ) 组序 加入锌的质量 硫酸溶液体积(毫升) 生成硫酸锌的质量(克) 1 1.30 40.0 3.20 2 2.60 40.0 X 3 3.90 40.0 9.60 4 5.20 40.0 10.60 5 6.50 40.0 Y
解题思路: 根据表格中的数据分析反应物的过量问题,然后再进行计算
解题过程:
解:看1、2、3三组数据可以看出,3.9g锌完全反应,所以按照比例关系,就可以知道x=6.4
从3、4两组可以看出,如果4组中锌完全反应应该生成硫酸锌的质量为12.8g现在只有10.6g
说明锌没有反应完。硫酸已经全部反应了,所以5组中再增加锌就不可能反应了,则Y=10.6
(2).上述五组实验中,反应后硫酸有剩余的是1、2、3.三组
(3)要计算硫酸的质量分数,应该要选择第四组数据因为硫酸已经全部反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。
98 161
m 10.6g
m=6.45g
硫酸的质量分数为:[6.45/40×1.1]×100%=14.7%
若有疑问,可以直接留言,我会及时回复的,谢谢你的配合,祝你学习进步!
最终答案:略
解题过程:
解:看1、2、3三组数据可以看出,3.9g锌完全反应,所以按照比例关系,就可以知道x=6.4
从3、4两组可以看出,如果4组中锌完全反应应该生成硫酸锌的质量为12.8g现在只有10.6g
说明锌没有反应完。硫酸已经全部反应了,所以5组中再增加锌就不可能反应了,则Y=10.6
(2).上述五组实验中,反应后硫酸有剩余的是1、2、3.三组
(3)要计算硫酸的质量分数,应该要选择第四组数据因为硫酸已经全部反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。
98 161
m 10.6g
m=6.45g
硫酸的质量分数为:[6.45/40×1.1]×100%=14.7%
若有疑问,可以直接留言,我会及时回复的,谢谢你的配合,祝你学习进步!
最终答案:略
某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结果记录如下:
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