氧化铜和铁粉投入稀硫酸中哪个先反应?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 01:53:32
氧化铜和铁粉投入稀硫酸中哪个先反应?
请讲明原因,
第三位回答的同志,能不能讲得普通些~
请讲明原因,
第三位回答的同志,能不能讲得普通些~
如果是两种物质同时投入稀硫酸将会形成如下的反应:
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
第一步是路易斯酸和路易斯碱的反应,路易斯酸碱反应速率最快,先达到平衡所以优先
然后才是氧化还原反应
由于Cu2+/Cu和H+/H2的电极电位的差异使得铁粉先置换出铜
所以这个时候的总反应方程式是
CuO+H2SO4+Fe=FeSO4+Cu+H2O
离子方程式是CuO + 2H+ + Fe = Fe2+ + Cu +H2O
只有当氧化铜反应完全
且还有盐酸过量时
盐酸才开始和铁粉直接生成氢气
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
第一步是路易斯酸和路易斯碱的反应,路易斯酸碱反应速率最快,先达到平衡所以优先
然后才是氧化还原反应
由于Cu2+/Cu和H+/H2的电极电位的差异使得铁粉先置换出铜
所以这个时候的总反应方程式是
CuO+H2SO4+Fe=FeSO4+Cu+H2O
离子方程式是CuO + 2H+ + Fe = Fe2+ + Cu +H2O
只有当氧化铜反应完全
且还有盐酸过量时
盐酸才开始和铁粉直接生成氢气
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氧化铜和铁同时放到稀硫酸中,到底哪个先反应?求高手和老师
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