化学能量(化学反应中的能量变化)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/23 12:51:46
298 K,101 kPa时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.38 kJ·mol-1。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放出的热量总是少于92.38 kJ,其原因是什么?
解题思路: 见解答过程。
解题过程:
解析:根据反应热的定义,可知合成氨的反应热就是1 mol N2和3 mol H2生成2 mol NH3所放出的热量,是92.38 kJ·mol-1。由于在密闭容器中进行的合成氨反应是可逆反应,对于可逆反应来说,反应热的数据仍然应当以完全反应时测得的数据表示。而密闭容器中1 mol N2和3 mol H2在该条件下不可能完全反应而生成2 mol NH3,所以放出热量总小于92.38 kJ。
答案:该反应是可逆反应,在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态,1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g),因而放出的热量总小于92.38 kJ。
最终答案:略
解题过程:
解析:根据反应热的定义,可知合成氨的反应热就是1 mol N2和3 mol H2生成2 mol NH3所放出的热量,是92.38 kJ·mol-1。由于在密闭容器中进行的合成氨反应是可逆反应,对于可逆反应来说,反应热的数据仍然应当以完全反应时测得的数据表示。而密闭容器中1 mol N2和3 mol H2在该条件下不可能完全反应而生成2 mol NH3,所以放出热量总小于92.38 kJ。
答案:该反应是可逆反应,在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态,1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g),因而放出的热量总小于92.38 kJ。
最终答案:略