作业帮化学能量(化学反应中的能量变化)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 00:00:30
298 K，101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=－92.38 kJ·mol－1。在该温度下，取1 mol N2（g）和3 mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38 kJ，其原因是什么？
解题思路： 见解答过程。
解题过程：
解析：根据反应热的定义，可知合成氨的反应热就是1 mol N2和3 mol H2生成2 mol NH3所放出的热量，是92.38 kJ·mol－1。由于在密闭容器中进行的合成氨反应是可逆反应，对于可逆反应来说，反应热的数据仍然应当以完全反应时测得的数据表示。而密闭容器中1 mol N2和3 mol H2在该条件下不可能完全反应而生成2 mol NH3，所以放出热量总小于92.38 kJ。
答案：该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1 mol N2（g）和3 mol H2（g）不能完全反应生成2 mol NH3（g），因而放出的热量总小于92.38 kJ。
最终答案：略
解题过程：
解析：根据反应热的定义，可知合成氨的反应热就是1 mol N2和3 mol H2生成2 mol NH3所放出的热量，是92.38 kJ·mol－1。由于在密闭容器中进行的合成氨反应是可逆反应，对于可逆反应来说，反应热的数据仍然应当以完全反应时测得的数据表示。而密闭容器中1 mol N2和3 mol H2在该条件下不可能完全反应而生成2 mol NH3，所以放出热量总小于92.38 kJ。
答案：该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1 mol N2（g）和3 mol H2（g）不能完全反应生成2 mol NH3（g），因而放出的热量总小于92.38 kJ。
最终答案：略