（3）N2O的等电子体为：①分子_______CO2 _,②阴离子SCN- 或N3－______

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 18:13:43

（3）N2O的等电子体为：①分子_________CO2 _____,②阴离子____SCN- 或N3－__________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为__SP ___根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为 V型我想问的是既然N2O的中心原子的杂化类型为__SP 又因为配位数是2 那么不应该和它的等电子体co2一样是直线形吗?答案怎么是V形呢?详解...

你说的是NO2为V型,N2O确实是直线型的.
再问：啊？我看错题了，呵呵，那顺便问一下，是不是先计算其杂化方式，然后看它的配位数，如，CH4 杂化为4 配位数也为4 那么就是正四面体，如NH3 杂化为4 但配位数不为4故不可能为正四面体，... 是这样判断吗？有其他方法没有？我说的对吗？？？
再答：对的，NH3有一个角是孤对电子，我们看不见，所以为三角锥形。

核外总电子数为2个的电子的粒子有：①分子：②阳离子：③阴离子：核外总电子数为10个电子的粒子有：①分子：— — — — — ②阳离子：— — ③阴离子：— — — — 麻烦空间构型都是正四面体,原子数都为5,且原子最外层电子数之和都为34的几种等电子体,其中分子是 ,阴离子可以是 .它们的中空间构型都是正四面体,原子数都为5,且原子最外层电子之和都为34的几种等电子体,其中分子是 ,阴离子可以是 .它们的中心在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；在分子、原子、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；写出电子数为18个的中性分子,阳离子,阴离子快核外总电子数为18个的电子的粒子有：①分子：— — — — — — — ②阳离子：— — ③阴离子：— — — 20号元素中找出满足核外电子数为10的微粒分子（或原子）阳离子阴离子下列分子或离子中与O3为等电子体的是 A SO2 B N2 C NO2- D CN- 含十个电子的阳离子?含十个电子的阴离子?含十个电子没化合物分子? 等物质的量的N2O和CO2所含分子数为什么不一样