1molSO3充入密闭容器平衡时压强比起始时增大20%

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 17:02:10

已知在某温度下，将1molso₃充入一定容积的密闭容器里，反应达到平衡时混合气体的压强比起始时增大20%。若起始时充入1molso₂和1molO₂，在相同的温度下建立平衡，so₂ 的转化率为< D > A20% B 20% _60% C 60% D>60% 请老师讲解详细些

解题思路：建立等效
解题过程：
解：1molSO3等同于1molSO2＋0.5molO2，混合气体的压强比起始时增大了
20%，说明反应平衡时体系中存在0.6molSO3、0.4molSO2和0.2molO2。可见SO2的转化率为60%，若起始充入1molSO2和1molO2，由于充入了
O2多了，增加一种反应物，另一种反应物转化率增大，所以SO2的转化率大于60%。
答案选D。

最终答案：略

6.已知在某温度下,将lmolSO3充入一定容积的密闭容器中,反应达平衡时混合气体的压强比起始时增大了20％.若起始时充求此题解题思路一定条件下,在一密闭容器中充入1molSO3气体,达平衡后压强增大了20%,若在等体积的密闭容器中充入1m 密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动为什以体积比为1:3的N2和H2充入密闭容器反应平衡时N2的体积分数为15% 求平衡后压强是平衡前的几倍某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相 ..对你们来说很简单某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测以体积比为1；3的H2 和N2通入密闭容器平衡时N2的体积分数为15%求平衡后的压强是反应前的几倍在一定的条件下,将N2和和混合气体100ml通入密闭的容器中,达到平衡时,容器内的压强比反应前减小1/5 在一定条件下，将N2和H2的混合气体100ml通入密闭容器中，达平衡时，容器内的压强比反应前减少1/5，又测得此时混合气 SO2与O2反应生成SO3,在密闭容器中反应体积一定,充入N2平衡不移动.压强增大了,为什么不移动～恒温时,恒容密闭容器通入惰性气体压强增大,反应物浓度不变,反应速率不变.为什么压强增大反应物浓度却不改变? 密闭容器中充入5摩尔S02和4摩尔O2,保持温度体积不变,当反应到达平衡时,压强为起始状态的7/9