作业帮应用题(过量计算的判断与应用)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/28 11:50:25
为了对氯化镁样品（含有少量NaCL)进行组分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下：（MgCL2+2NaOH===Mg(OH)2+2NaCL；NaCL与NaOH不反应） 甲 乙 丙 所取固体样品质量/g 20 10 10 加入烧碱溶液的质量/g 100 100 150 反应后所得沉淀的质量/g 5.8 5.8 5.8 1.样品中的氯化镁的质量分数是多少？ 2.三位同学分别将反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液？此溶液中溶质的质量分数是多少？
解题思路： 沉淀固定为氢氧化镁.通过三个同学的实验比较可以知道 通过乙和丙比较可以知道:固体质量相同时,多加入氢氧化钠溶液,沉淀质量不再增加,证明样品中的氯化镁在乙同学的情况中已经被完全沉淀.此时丙溶液中氢氧化钠溶液肯定过量,溶质至少为氢氧化钠和氯化钠两种 通过甲和乙比较可以知道:当氢氧化钠溶液质量相同时,再加入一倍质量的样品,沉淀质量不再增加,证明氢氧化钠溶液没有剩余,已经完全反应.此时甲溶液中至少存在氯化镁与氯化钠两种溶质. 综上所述,题目2要求有一种溶液滤液只含有一种溶质,三种溶液固定都含有氯化钠,所以要求乙必须时恰好完全反应.
解题过程：
根据分析,乙应该时氢氧化钠溶液与氯化镁溶液恰好完全反应.则根据乙所给数据进行计算
假设原混合物中含有氯化镁为xg.生成氯化钠为yg
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
可求x=9.5g y=11.7g
1.氯化镁的质量分数为9.5/10=0.95
2.乙同学 氯化钠溶液的质量分数为:11.7/(10+100)=0.106
最终答案：略
解题过程：
根据分析,乙应该时氢氧化钠溶液与氯化镁溶液恰好完全反应.则根据乙所给数据进行计算
假设原混合物中含有氯化镁为xg.生成氯化钠为yg
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
可求x=9.5g y=11.7g
1.氯化镁的质量分数为9.5/10=0.95
2.乙同学 氯化钠溶液的质量分数为:11.7/(10+100)=0.106
最终答案：略