作业帮化学啊啊额
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 04:48:39
谢谢老师
解题思路： 根据化学方程式分析
解题过程：
解析：
参加反应的硫酸的质量为：体积乘以密度，然后乘以溶质的质量分数。所以硫酸的质量等于 100mL×1.14g/cm3×20% = 22.8克。
设参加反应的锌的质量为x ,生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z .
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x 22.8g Y z
解得： x=15.1克，y = 37.5克 z = 0.47克。
所以有：1 铜的质量为30-15.1=14.9克。
2.生成氢气的体积等于质量/密度 = 0.47克/0.09g/L=5.2升。
3.最后溶液的质量等于稀硫酸的质量加上参加反应的锌的质量再减去氢气的质量，所以溶液的质量等于114+15.1-0.47=128.63克。
所以最后溶液的质量分数为 37.5克 / 128.63克×100% = 29.15%。
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解析：
参加反应的硫酸的质量为：体积乘以密度，然后乘以溶质的质量分数。所以硫酸的质量等于 100mL×1.14g/cm3×20% = 22.8克。
设参加反应的锌的质量为x ,生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z .
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x 22.8g Y z
解得： x=15.1克，y = 37.5克 z = 0.47克。
所以有：1 铜的质量为30-15.1=14.9克。
2.生成氢气的体积等于质量/密度 = 0.47克/0.09g/L=5.2升。
3.最后溶液的质量等于稀硫酸的质量加上参加反应的锌的质量再减去氢气的质量，所以溶液的质量等于114+15.1-0.47=128.63克。
所以最后溶液的质量分数为 37.5克 / 128.63克×100% = 29.15%。
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略