有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的问题.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 09:50:23

有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的问题.
在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)
【物料守恒,电子守恒,质子守恒.】
常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[PH=7,c(Na+)=0.1mol/L]:c(Na+)=c(CH3COO-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+)=c(OH-）
【相等关系我明白了,但是离子浓度大小关系不知道怎么比较的啊~】
55555~听老师讲过一遍还是不太清楚.
写通俗易懂点,谢过了!

1. Na2CO3溶液的电荷守恒：
C(Na+) + C(H+)= 2C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-） ------1
物料守恒
C（Na+）=2【（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（H2CO3）】-------2
由12式得出： c(OH-)-c(H+)=c(HC03-)+2c(H2CO3-)
2.CH3COONa和CH3COOH混合溶液,PH=7 ,即中性 C(H+)= C(OH-)
电荷守恒有: C(Na+）+ C（H+）=c(CH3COO-)+ C（OH-）
因为C(H+)= C(OH-) 所以有c(Na+)=c(CH3COO-) 又因为该溶液呈中性,则 C（H+）和C（OH-）很少.
又因为CH3COOH的电离（呈酸性）大于CH3COONa水解（呈碱性）, PH=7 所以CH3COONa加入的多才能呈中性,即有c(Na+)=c(CH3COO-)﹥c(CH3COOH)
故有c(Na+)=c(CH3COO-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+)=c(OH-）

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是常温下,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）（2012•连云港三模）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是: 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）