甲烷和过量氧气的混合气体840mL燃烧的计算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/06 14:55:27

取标准状况下甲烷和过量氧气的混合气体840ml，点燃，将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g，计算（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准准状况下）（2）原混合气体中甲烷和氧气的体积比用简单点的解法

解题思路：差量法
解题过程：
解;设甲烷反应的物质的量为x CH4 + 2O2=========CO2 + 2H2O +m
1 2 44+36=80
x 0.6
x=7.5×10^-3mol
所以甲烷的体积为7.5×10^-3×22.4×1000ml=168ml
所以反应的氧气的体积为2×168ml=336ml
剩余气体为840ml-168ml-336ml=336ml

2 氧气过量，所以氧气的体积=840ml-168ml=672ml
所以原混和气体中CH4跟O2的体积比=168：672=1：4
最终答案：略

取标准状况下甲烷和过量的氧气混合气体840ml,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g, 甲烷与氧气反应取标准状况下甲烷和过量氧气的混合气体840ml,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g, 将标准状况下的甲烷与过量的氧气的混合气体840mL点燃,再将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,求: 甲烷和乙烷混合气体20ml,完全燃烧要45ml的氧气（同温同压）则甲烷和乙烷的体积之比? 甲烷和乙烷的混合气体共30mL,加入足量的氧气,完全燃烧后冷却到原来的温度, 温度为120℃时,将VL甲烷和乙烯的混合气体在过量的氧气中燃烧,恢复至原状况,混合气体的体积为取标准状况下甲烷和过量的氧气的混合气体840毫升点燃,将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,增重0.6克：计将标准状况下甲烷和氧气的混合气体224ml,点燃完全燃烧,将生成气体通入100ml 0.02mol/L的石灰水中, 甲烷一氧化碳乙烯混合气体燃烧的计算有4mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧时恰好用去了3mL的氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为（　　）现有20mL甲烷和乙炔(C2H2)的混合气体,若完全燃烧需要同温同压下的氧气45mL,则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是现有20mL甲烷和乙炔(C2H2)的混合气体,若完全燃烧需要同温同压下的氧气45mL,则此混合气体中甲烷和乙炔的