MnO 2 和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO 2 和Zn的基本步骤为:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 23:10:48
MnO 2 和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO 2 和Zn的基本步骤为: ①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO 2 +ZnS+2H 2 SO 4 =MnSO 4 +ZnSO 4 +S+2H 2 O ②除去反应混合物中的不溶物 ③电解混合液:MnSO 4 +ZnSO 4 +2H 2 O MnO 2 +Zn+2H 2 SO 4 下列说法不正确的是 |
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A.步骤①中MnO 2 和H 2 SO 4 都是氧化剂 B.步骤①中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子 C.电解时MnO 2 在阳极处产生 D.硫酸在生产中可循环使 |
A
碱性锌锰电池总反应式Zn+MnO+H2O=ZnO+Mn(OH)2的配平
Zn(OH)2溶于氨水形成Zn(OH)4和Zn(NH3)4的K
锌电池的电极反应为:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是
工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.
1.已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中,MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件
锌电池的电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气,则电解液肯定不是强酸.
1,在碱性锌锰干电池和锌银电池中锌作负极,电极反应为ZN-2e+2oh-=zn(oh)2,为什么不能写Zn-2e=Zn2
由干燥的KClO 3 和MnO 2 组成的混合物的质量为16.25g,把该混合物放入大试管中加热至质量不再减少,将试管中
ZN电池的电池总反应是2ZN+O2=2ZNO,原料是ZN.H2O.电解液,下列说法正确的是;
Zn(OH)2和氨水反应会生成[Zn(OH)4]2-?即生成[Zn(NH3)4][Zn(OH)4]
取一定质量的MnO2和KClO3的混合物共热制取氧气,开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%,加热一段时间后,MnO
分别将以下物质测定锌和铜的活动性:1)Zn、Cu、稀硫酸;2)Zn、Cu、硫酸镁溶液 3)Zn、Cu、硫酸锌溶液.