KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2的推断
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 03:32:42
45.(9分)有一包粉末,可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验: 实验①:取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液。 实验②:取①所得溶液少许,加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。 实验③:取①所得溶液少许,加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解。 根据以上实验,请回答: (1)原粉末中一定没有__________________________________,一定有__________。(2)原粉末中可能有________________,为了验证可能含有的成分是否存在,请你设计实验证明: 操作 现象 结论
解题思路: 根据上述盐类的不同性质考虑
解题过程:
解:取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液,说明没有氯化铜
有碳酸钾就没有氯化镁
取①所得溶液少许,加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象,说明没有氯化镁
取①所得溶液少许,加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解。生成的沉淀是碳酸钡而不是硫酸钡,因为硫酸钡不溶于硝酸中。
(1)原粉末中一定没有CuCl2 、MgCl2 、K2SO4 一定有 K2CO3
(2)原粉末中可能含有KCl
操 作 取实验①中的少量滤液,滴加适量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
现 象 如果产生白色沉淀 则含有KCl 若没有明显变化则不含KCl
若有疑问,可以直接留言,我会及时回复的,谢谢你的配合祝你学习进步!
最终答案:略
解题过程:
解:取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液,说明没有氯化铜
有碳酸钾就没有氯化镁
取①所得溶液少许,加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象,说明没有氯化镁
取①所得溶液少许,加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解。生成的沉淀是碳酸钡而不是硫酸钡,因为硫酸钡不溶于硝酸中。
(1)原粉末中一定没有CuCl2 、MgCl2 、K2SO4 一定有 K2CO3
(2)原粉末中可能含有KCl
操 作 取实验①中的少量滤液,滴加适量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
现 象 如果产生白色沉淀 则含有KCl 若没有明显变化则不含KCl
若有疑问,可以直接留言,我会及时回复的,谢谢你的配合祝你学习进步!
最终答案:略
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