作业帮燃料电池的构成和性质分析
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/07 17:01:25
H2 ， O2 ， NaOH溶液和惰性电极，可设计为一种燃料电池。则该燃料电池在负极的反应的物质是（ ），发生（ ）反应
解题思路： 燃料电池的实质也是原电池，原电池最大的特点为自发进行的氧化还原反应。
解题过程：
H2 ， O2 ， NaOH溶液和惰性电极，可设计为一种燃料电池。则该燃料电池在负极的反应的物质是（ ），发生（ ）反应
解答：
根据燃料电池自发的特点，结合所给的三种物质可知，能自发反应的是氢气和氧气，二者可以化合得到水。
反应为2H2+O2=2H2O
同时，燃料电池的负极为失去电子的物质，故结合上述反应分析可知：
氢气变成水，氢元素价态升高失去电子，故负极应该为氢气失去电子变成氢离子
由于外界有氢氧化钠溶液，为强碱性，故氢离子不会存在，会结合氢氧根变成水
故负极反应为：2H2-4e-+4OH-=4H2O
根据氧化还原知识可知：元素价态升高，失去电子，发生的为氧化反应
最终答案：略
解题过程：
H2 ， O2 ， NaOH溶液和惰性电极，可设计为一种燃料电池。则该燃料电池在负极的反应的物质是（ ），发生（ ）反应
解答：
根据燃料电池自发的特点，结合所给的三种物质可知，能自发反应的是氢气和氧气，二者可以化合得到水。
反应为2H2+O2=2H2O
同时，燃料电池的负极为失去电子的物质，故结合上述反应分析可知：
氢气变成水，氢元素价态升高失去电子，故负极应该为氢气失去电子变成氢离子
由于外界有氢氧化钠溶液，为强碱性，故氢离子不会存在，会结合氢氧根变成水
故负极反应为：2H2-4e-+4OH-=4H2O
根据氧化还原知识可知：元素价态升高，失去电子，发生的为氧化反应
最终答案：略