求这个原电池反应的原理

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/18 11:46:06

求这个原电池反应的原理
以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生怎样的电极反应,进行了如下实验：
如图,剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片,用砂纸去膜,使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接,迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中.开始,电表指针向右偏移约500μA,铝片表面有许多气泡,很快电流逐渐减小至0；随后,指针向左偏移,且电流逐渐增大至约400μA,此时,铝片表面气泡有所减少,但镁条表面只有极少量的气泡产生.根据以上实验现象,回答下列问题：
(1)开始阶段,原电池的正极是_______（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的反应是 .
(2)随后阶段,铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生,其原因之一是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少）,试判断此电极发生的主要反应是：_________________________；铝片表面气泡有所减少,但未消失,产生这一现象的可能原因是 .
1.问第二问的反应原理
2.第二问铝片气泡减少时怎么回事,为什么没被写进第二问答案里
Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2,Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-

铝片表面气泡有所减少,但未消失,原因是反应一段时间,稀NaOH溶液浓度减小,电解质转化为偏铝酸钠,由碱性条件下的析氢腐蚀,转为吸氧腐蚀镁为负极,同时铝不纯,自身也形成原电池,铝也可是负极.但吸氧腐蚀比析氢腐蚀慢得多,如同锌与稀硫酸反应,滴加硫酸铜,加快反应一样,增加原电池反应.不知回答是否满意
再问： 1.那第一问的正极反应是什么 2.碱性条件下为什么会发生析氢腐蚀
再答：第一问的正极反应是:2H2O+2e-=H2↑+2OH- 碱性条件下类似发生析氢腐蚀，前说法不准确，实际就是铝和氢氧化钠溶液发生的自发的氧化还原反应。反应强烈。氢氧化钠溶液浓度减小，转为吸氧腐蚀，镁比铝活泼，自然做负极
再问：第一问正极在碱性环境中为什么不是吸氧腐蚀
再答：利用铝的特性，能与氢氧化钠溶液反应，2AI+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2,这是一个自发的氧化还原反应，反应强烈，而镁与氢氧化钠溶液不反应.回答如何，给个答复
再问：铝作为正极不是没有参加反应吗,为什么你写了2AI+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2 (你该不会漏看条件了吧)
再答：铝作为负极，做还原剂，原电池首先找氧化剂、还原剂，写出自发的氧化还原反应的方程式，第一问：2AI+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2，铝是还原剂，水是氧化剂第二问：镁是还原剂，氧气是氧化剂，该反应是吸氧腐蚀

化学原电池的反应原理求这个有机反应的反应原理, 化学原电池反应原理方程式请简单介绍下化学原电池的反应原理用原电池原理处理银器的硫化银反应方程式铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理? 这个原电池工作原理是什么? 求乙醇和氧气的原电池反应原电池原理的应用原电池的工作原理化学原电池正极铜,负极锌,电解质硫酸铜,求正负极电极方程式和完整的反应原理这个反应的原理是什么!