三种酸酸性HA>HB>HC,那NaA NaB NaC 碱性强弱怎么比较,

三种物质的量浓度相同的钠盐溶液,NaA,NaB,NaC,它们的pH是NaA>NaB>NaC,则HA,HB,HC由强到弱的 判断酸性强弱NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3,2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3比较HA、H2CO 物质的量相同的两种盐溶液NaA和NaB,其溶液中的pH前者大于后者,则HA和HB的酸性强弱为HB大于HA.为什么 已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大 在等浓度的NaA,NaB的混合液中比较OH-,HA,HB,H+浓度的大小, 在等浓度的NaA,NaB的混合液中比较OH-,HA,HB,H+,B-,A-浓度的大小, 关于酸性强弱的判断有如下两个方程式NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3,2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2C 若一元酸HA、HB的PH值相同,则NaA和NaB溶液的PH值也相同吗? HA的酸性比HB强,相同浓度的NaA,NaB溶液中,A-的浓度大于B-的浓度,HA的浓度大于HB的浓度 为什么? 酸性HA大于HB 则含等物质的量的NaA和NaB混合溶液中：HA浓度小于HB?若把HA HB稀释相同倍数 则氢离子 请解释下这话:若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐 溶液的PH:NaA＜NaB. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中