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含铝90%的铝合金1.5g跟40mL20%(d=1.095g/cm^3)HCl充分反应,其它成分不与HCl反应,过滤除去

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 01:44:10
含铝90%的铝合金1.5g跟40mL20%(d=1.095g/cm^3)HCl充分反应,其它成分不与HCl反应,过滤除去后,将滤液稀释到200mL,取稀释液10mL,加入0.3mol/L的氨水使Al3+完全沉淀.问：
(1)生成氢气多少升?（标准状况）
(2)要使Al3+完全沉淀所有的氨水至少要多少毫升?
首先你计算出铝的物质的量和HCL的物质的量,
铝=1.5*0.9/27=0.05mol
HCL=1.095*40*0.2/36.5=0.24 mol
因为铝不足所以用铝计算
所以氢气=0.075mol*22.4=1.68L
剩下的盐酸=0.09mol 和0.05mol的ALCL3
然后在稀释到200ml
那么这两者的物质的量浓度就是0.025mol/L和0.045mol/L
现在拿10ml出来 那么就将这10ml乘上这两个的物质的量浓度
氨水要先和盐酸反应完才和AL3+反应
所以要加上和盐酸反应的那部分氨水
下面的就简单啦 你会的我就不打出来啦
铝｜计算题｜某含铝90％的铝合金1．5g,跟40mL 6mol／L的盐酸充分反应（合金中的其他成分不与盐酸反应） 8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应,不考虑HCL挥发而损失. 将一含杂质的铁粉10g投入到100g稀HCL中杂质不与稀HCL反应反应后过滤得到滤液质量为105.4g求铁粉铁的质量分 100g碳酸亚铁与盐酸充分反应,反应的化学方程式为FeCO3+2HCl=FeCl2↑+CO2↑+H2O,得到标准状况下的 100g碳酸亚铁与盐酸充分反应,反应的化学方程式为FeCO3+2HCl=FeCl2↑+H2O,得到标准状况下的二氧化碳1 根据化学原理Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O取10g的样品,完全反应,恰好用去稀盐酸109.50g,过滤后得 某同学用100g含碳酸钙90%的大理石与足量稀盐酸发生反应,化学方程式为CaCO2+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 10g只含有一种杂质的KHCO3与足量HCl反应后得到CO24.3g,KHCO3中不可能含有的是 A Na2CO3 B 含碳酸钙80%的石灰石12.5g，与94.4g某稀盐酸恰好完全反应．反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2 含杂质的铁10g与足量100g稀硫酸充分反应后(杂质不反映),过滤测得溶液的质量为105.4g,则铁的纯度是多少? 20g 20%的NaOH溶液与20g 20%的稀HCl溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显（　　） 在标准状况下,45LH2和cl2的混合气体,充分反应生成HCl气体65.2g,则混合气体中含H2为（）