电子排列,第四层d轨道电子交叉,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/24 01:54:24

电子排列,第四层d轨道电子交叉,
为什么Br的电子排布式【Ar】4s^2.3d^10.4p^6后面成了4s^2.3d^10.4p^6?本人初学,请指教,不知道怎么突然冒出个3d^10
打错了，写成离子了.【Ar】4s^2.3d^10.4p^5

在核外电子的排布中,通常状况下,电子总是尽先占有能量最低的原子轨道,只有当这些原子轨道占满后,电子才依次进入能量较高的原子轨道,这个规律叫能量最低原理 .
首先你要知道下列规律：
（1）同一电子层中各亚层的能级不相同,它们是按s,p,d,f的次序增高.不同亚层：ns< np< nd< nf
（2）在同一个原子中,不同电子层的能级不同.离核越近,n越小的电子层能级越低.
同中亚层：1s< 2s< 3s；1p< 2p< 3p；
（3）能级交错现象：多电子原子的各个电子,除去原子核对它们有吸引力外,同时各个电子之间还存在着排斥力,因而使多电子原子的电子所处的能级产生了交错现象.
例如：E3d >E4S , E4d >E5S,n≥3时有能级交错现象.
你这种问题就属于能级交错,则有4s轨道先于3d轨道排满,4p又后于3d轨道排满,故Br的核外电子排布式为1s`2 2s`2 2p`6 3s`2 3p`6 3d`10 4s`2 4p`5,简式为【Ar】3d^10 4s^2 4p^5
价层电子排布为 4s`2 4p`5

3d电子轨道属于M层还是N层?属于第三层还是第四层? 铁元素失电子过程,为什么先失去第四层两个电子后失去3d亚层轨道上的一个电子能级与电子轨道层的区别关于P.d电子亚层轨道为什么电子经过p、d亚层轨道中心的时候不会落入原子核? 2p、3d、4f各自的电子层、电子亚层、轨道数、最多容纳的电子数 M3+离子的3d轨道有7个电子,则M原子基态时价层电子排布是电子亚层到了d f起的轨道延伸方向电子轨道亚层的轨道杂化是怎么回事电子排布表达式在用轨道表示式画电子分布得时候亚层d会不会出现?比如说：Cu得轨道表达式具体该怎么画? 电子亚层只有s,p,d, 杂化轨道数是不是等于价层电子数 O原子核外第二层电子几个轨道?