作业帮下列溶液中，说法正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/04 18:24:00
下列溶液中，说法正确的是（ ）
A．NaHSO4溶液中可以大量存在NO_
A．NaHSO4溶液中可以大量存在NO_
A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，S2-+2H+=H2S↑，不能共存，故A错误；
B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，根据溶液的电中性原则，溶液中存在：c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），若HA为强酸，则恰好中和生成的盐为强酸强碱盐，溶液中，C（Na+）=C（A-），c（OH-）=c（H+），若HA为弱酸，则恰好中和生成的盐为弱酸强碱盐，虽水解呈碱性，但溶液中的HA分子继续电离，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），C（Na+）＜C（A-），故B错误；
C．醋酸是弱电解质，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水稀释有利于电离正向进行，但电离出的氢离子与增大的体积相比体积影响大，所以总体氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故C错误；
D．水的电离方程式：H2O⇌H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），[c（OH-）]2=Kw=c（OH-）×c（H+），c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性，故D正确；
故选D．
B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，根据溶液的电中性原则，溶液中存在：c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），若HA为强酸，则恰好中和生成的盐为强酸强碱盐，溶液中，C（Na+）=C（A-），c（OH-）=c（H+），若HA为弱酸，则恰好中和生成的盐为弱酸强碱盐，虽水解呈碱性，但溶液中的HA分子继续电离，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），C（Na+）＜C（A-），故B错误；
C．醋酸是弱电解质，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水稀释有利于电离正向进行，但电离出的氢离子与增大的体积相比体积影响大，所以总体氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故C错误；
D．水的电离方程式：H2O⇌H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），[c（OH-）]2=Kw=c（OH-）×c（H+），c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性，故D正确；
故选D．