D项为什么错了
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/31 03:10:18
下列说法正确的是 A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7, 则H2A是强酸。 C.用0.2000mol·L- 1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L- 1),至中性时,溶液的酸未被完全中和 D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1 盐酸、③0.1mol·L -1 氯化镁溶液、④0.1 mol·L -1 硝酸银溶液,Ag+浓度:①>④=②>③
解题思路: 根据有关原理分析
解题过程:
解析:溶度积是一定温度下的常数,分别得到:①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同;②0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L;抑制溶解沉淀平衡;③0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/l,抑制程度溶解平衡;④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L;抑制程度溶解平衡,Cl-浓度越大,Ag+浓度越小,则Ag+离子浓度大小为:④>①>②>③。
最终答案:略
解题过程:
解析:溶度积是一定温度下的常数,分别得到:①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同;②0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L;抑制溶解沉淀平衡;③0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/l,抑制程度溶解平衡;④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L;抑制程度溶解平衡,Cl-浓度越大,Ag+浓度越小,则Ag+离子浓度大小为:④>①>②>③。
最终答案:略