作业帮D项为什么错了
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/31 03:10:18
下列说法正确的是 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7， 则H2A是强酸。 C．用0.2000mol·L－ 1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－ 1)，至中性时，溶液的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1 盐酸、③0.1mol·L －1 氯化镁溶液、④0.1 mol·L －1 硝酸银溶液，Ag+浓度：①>④＝②＞③
解题思路： 根据有关原理分析
解题过程：
解析：溶度积是一定温度下的常数，分别得到：①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L；抑制溶解沉淀平衡；③0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/l，抑制程度溶解平衡；④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L；抑制程度溶解平衡，Cl-浓度越大，Ag+浓度越小，则Ag+离子浓度大小为：④＞①＞②＞③。
最终答案：略
解题过程：
解析：溶度积是一定温度下的常数，分别得到：①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L；抑制溶解沉淀平衡；③0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/l，抑制程度溶解平衡；④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L；抑制程度溶解平衡，Cl-浓度越大，Ag+浓度越小，则Ag+离子浓度大小为：④＞①＞②＞③。
最终答案：略