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如何利用电子转移数目（化合价的升降）来写出化学方程式?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/02 18:00:16
如何利用电子转移数目（化合价的升降）来写出化学方程式?
比如说二氧化锰与浓盐酸的反应……
MnO2+HCl(浓)→MnCl2+CL2+H2O 首先要知道生成物,上述反应中,每1个MnO2分子反应时Mn由+4价的MnO2下降到+2价的MnCl2,而氧的化合价不改变,所以1个MnO2分子反应时,下降2价,同理一个CL2分子生成时,HCl升高2价,因为化合价升降数应该为0,所以MNO2与cl2物质的量之比是1：1,因为MNO2与mncl2物质的量之比为1:1(锰物质的量守恒),所以mno2与cl2和mncl2物质的量之比为1：1：1,根据氯离子个数可以知道HCL应该配4,再根据4个HCL中有4个H离子,所以水配2,再用未考虑的氧元素来验证.(主要是找化合价发生变化的反应物或者生成物,在找最小公倍数使化合价升降为0即可）
元素化合价升降数目与原子的电子转移数目关系 写出下列化学方程式的电子转移的方向和数目 用双线桥来反应电子转移与化合价升降 化学方程式电子转移如何利用电子转移来计算化学方程式中的量,即是怎样判断电子转移多少MOL MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2求Mn和Cl的化合价升降和转移电子数目 如何利用化合价升降给化学方程式配平 请写出MnO2和HCl反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 写出有关化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 化学如何判断电子的转移数目 利用化合价升降配平化学方程式 标出下列化学方程式的电子转移的方向和数目 如何来判断氧化还原反应电子转移数目?