A 1mol/l的KNO3溶液:H+ 、Fe2+、K+、SO42-
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 09:58:03
A 1mol/l的KNO3溶液:H+ 、Fe2+、K+、SO42-
B 与铝反应放出氢气的溶液:NH4+、CH3COOH-、HCO3-
C 加入甲基橙试液呈红色的溶液:NH4+ 、K+、 SO42-、CL-
D 饱和氯水中:NO3-、Na、+、SO32-、Cl-
和做这类题的方法 ()
像这类没有产生沉淀气体和水的离子方程式到底怎么判断?求方法
B 与铝反应放出氢气的溶液:NH4+、CH3COOH-、HCO3-
C 加入甲基橙试液呈红色的溶液:NH4+ 、K+、 SO42-、CL-
D 饱和氯水中:NO3-、Na、+、SO32-、Cl-
和做这类题的方法 ()
像这类没有产生沉淀气体和水的离子方程式到底怎么判断?求方法
(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存.
1、有气体产生:
2、有沉淀生成:
离子不能共存的原因(小总结)
(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存.
1、有气体产生:
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑.
2、有沉淀生成:
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-=CaCO3↓、Ca2+SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与
OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
等.
3、有弱电解质生成:
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-
+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等.
4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+.
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-
和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+
3H2O反应不能存在.
(三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况.如Fe3+和
SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存.
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存.例:
Al3+和HCO3-,Al3+和S2-等
1、有气体产生:
2、有沉淀生成:
离子不能共存的原因(小总结)
(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存.
1、有气体产生:
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑.
2、有沉淀生成:
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-=CaCO3↓、Ca2+SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与
OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
等.
3、有弱电解质生成:
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-
+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等.
4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+.
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-
和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+
3H2O反应不能存在.
(三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况.如Fe3+和
SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存.
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存.例:
Al3+和HCO3-,Al3+和S2-等
在含有Na2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中,测得Na+浓度为1mol/L,SO42-的浓度为0.71mol/L
在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入
溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3:2:1,则溶液中Fe2+与
几道化学选择1、下列有关0.1mol/l KNO3溶液的叙述正确的是( )A,1L该溶液中含有KNO3 101gB、10
配制 100mL 1mol/L的KNO3溶液 如何计算要称取KNO3多少克?
在c(H+)=10 -13mol·L-1的溶液中:NH4+,Al3+,SO42-,NO3-能大量共存
常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:CO32-、SO42-、Na+、K+ 能够大量共存吗?
有关离子共存的在水电离出的H+浓度为1.0*10^-14mol/l的溶液中,一定能大量共存的是A:K+ Fe2+ SO4
Fecl2溶液中k+ na+ so42- aio2-不能共存?Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ si
以下离子能共存吗? A Al3+ Mg2+ so42- co32- B h+ fe2+ so42- no3- C k+
溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3:2:3
下列离子能大量共存的是A.PH=3的溶液:Na+、Cl-、Fe2+、ClO- B.与AL能产生氢气的溶液:K+、SO42