将一铂丝两端浸入25℃的0．1mol.L-1 Fe2+和0．011mol.L-1 Fe3+溶液中组成电极,则该电极电势是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/31 03:57:52

将一铂丝两端浸入25℃的0．1mol.L-1 Fe2+和0．011mol.L-1 Fe3+溶液中组成电极,则该电极电势是
A.E (Fe3+/Fe2+)
B.E (Fe3+/Fe2+)+0.05916V
C.E ( Fe3+/Fe2+)+0.05916V
D.E (Fe3+/Fe2+)－0.05916V
下划线下有个2 我打不上去,不好意思
E的右上角有个标志,我也打不出,像个 o

选D,定性判断,Fe为氧化剂,浓度越大,电势越高,定量计算E=E0+RT[lna(Fe3+)-ln(Fe2+)]/zF
E0指标准电势,即你没打出来的

101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ).(已知:Eθ(H2O 化学沉淀溶解4. 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol.L－1 .如果要求Fe3+沉淀完全而 1.在1升通入100kPaH2的0.1mol/LHCl溶液中加入0.1mol固体NaAc后电极在25度时的电极电势. 计算下列电池的电动势,指出正负极并写出电极和电池反应式Fe|Fe2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol 由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L取该混合溶液100mL用石墨做电极进行 25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL0.1mol/L H2SO4溶液，电解过程中，电解质溶液的用惰性电极电解含碘化钾、氯化铜、硫酸钠浓度均为0.2mol/L的溶液1L,则一条化学计算题如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol． L-1求：用石墨作电极,电解1mol·L下列饿的溶液,溶液的pH保持不变的是在0.1mol·L－1 KCl溶液中,Co(NH3)63+在滴汞电极上进行下列的电极反应而产生极谱波. 在溶液中含有大量的Fe2+,Fe3+,Mg2+和NH4+其C(H+)=10-2MOL/L,在该溶液中可以大量存在的阴离子铁钉和石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中,负极发生的电极反应是什么