pH=1.5和pH=4.5的硫酸溶液分别等于百分之几的硫酸浓度?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 23:44:52

pH = 1.5,物质的量浓度约为1.6 mol/L,密度大约1.1 g/mL,质量分数约 14.3%
pH = 4.5,物质的量浓度约为1.6×10^-5 mol/L,密度大约1.0 g/mL,质量分数约1.57 ×10^-4 %
再问：有计算过程吗？谢谢
再答：因为pH = 1.5，所以[H+] = 10^(-1.5) mol/L. H2SO4是二元酸，所以c(H2SO4) = 10^(-1.5) mol/L ÷2 = 1.6 mol/L 密度无法计算，是从常见酸碱密度表上查出来的。（化学手册上都有）质量分数 w = cM/1000ρ （w是质量分数，c是物质的量浓度，M是H2SO4的摩尔质量，ρ是密度）代入得到质量分数 = 14.3%

分别用ph=11和ph=12的氨水中和等体积等物质的量浓度的硫酸溶液,消耗氨水的体积分别为Va、Vb 关于水溶解的将 PH=5的硫酸溶液稀释至500倍,稀释溶液后,氢离子的浓度和硫酸根离子的浓度比值近似为?硫酸根的浓度，怎为什么pH=5的硫酸溶液中硫酸根的浓度为5x10-6mol·L 浓度相同的醋酸和盐酸体积和浓度都相同的硫酸、盐酸、醋酸三种溶液,分别与同一烧碱溶液反应使PH=7,需烧碱溶液的体积关系是将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是（　　）常温下将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后的溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度的比值约为? 酸碱中和的化学题.将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合. 1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合 PH=3的稀硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,为什么混合溶液的PH等于7 将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为( ) 百分之三十浓度硫酸,pH值是多少? 在一定体积pH=12的氢氧化钡溶液中,逐滴加入一定浓度的硫酸氢钠溶液