作业帮物质判断
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 10:21:35
一定量的某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100ml在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准情况下的氯气时，刚好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该氧化物的化学式 A。FeO B。Fe3O4 C。Fe4O5 D。Fe5O7
解题思路： 铁的氧化物与盐酸恰好完全溶解,则一定得到金属氯化物.通入氯气与二价铁离子反应,证明得到的是氯化亚铁与氯化铁的混合物.根据氧化还原可以求出二价铁的量.根据氯元素守恒可以知道,盐酸中的氯离子全部进入氯化亚铁与氯化铁中.可解氯化铁的量.同时氯离子所带负电性替代原来氧化物中氧离子所带负电性.进而可求.
解题过程：
氯气为0.025mol
根据氧化还原电子得失守恒可以知道二价铁的量为0.025*2/1=0.05mol
则二价铁消耗的氯离子为0.05*2=0.1mol
盐酸总量为0.7mol
则三价铁固定消耗氯离子为0.6mol
则氯化铁的物质的量为0.2mol.
则铁元素的物质的量为0.25mol.
根据电荷守恒可以知道:氧化物中氧离子所带负电荷电性全别被氯离子替代.则氧离子的物质的量为0.7/2=0.35mol(注意是电性相等.一个氧离子带两个单位负电荷,而一个氯离子只带一个单位负电荷)
可求化学式为Fe5O7
答案为D
最终答案：略
解题过程：
氯气为0.025mol
根据氧化还原电子得失守恒可以知道二价铁的量为0.025*2/1=0.05mol
则二价铁消耗的氯离子为0.05*2=0.1mol
盐酸总量为0.7mol
则三价铁固定消耗氯离子为0.6mol
则氯化铁的物质的量为0.2mol.
则铁元素的物质的量为0.25mol.
根据电荷守恒可以知道:氧化物中氧离子所带负电荷电性全别被氯离子替代.则氧离子的物质的量为0.7/2=0.35mol(注意是电性相等.一个氧离子带两个单位负电荷,而一个氯离子只带一个单位负电荷)
可求化学式为Fe5O7
答案为D
最终答案：略