所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系.当3<n(OH-)/n(Al3+)<4时,所得沉淀
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/28 06:20:36
所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系.当3<n(OH-)/n(Al3+)<4时,所得沉淀的物质的量为
当3<n(OH-)/n(Al3+)<4时,所得沉淀的物质的量为
n[Al(OH)3]=n(Al3+)-[n(OH-) -3n(Al3+)]=4n(Al3+)-n(OH-)
为什么?
![](http://img.wesiedu.com/upload/7/ce/7cefd37b1e803e91d814a79846416808.jpg)
当3<n(OH-)/n(Al3+)<4时,所得沉淀的物质的量为
n[Al(OH)3]=n(Al3+)-[n(OH-) -3n(Al3+)]=4n(Al3+)-n(OH-)
为什么?
![](http://img.wesiedu.com/upload/7/ce/7cefd37b1e803e91d814a79846416808.jpg)
3<n(OH-)/n(Al3+)<4时,既有Al(OH)3也有AlO2-,可以理解为先全部反应得氢氧化铝,氢氧化铝部分溶解在OH-中,也就是说OH-全部反应完,这很重要.
对于n[Al(OH)3]=n(Al3+)-[n(OH-) -3n(Al3+)],[n(OH-) -3n(Al3+)]是通过氢氧根的量守恒求出AlO2-的量,因为铝离子与氢氧根反应得氢氧化铝,比例1:3,氢氧化铝与氢氧根反应生成偏铝酸根比例为1:1:1.求出AlO2-的量后,再根据Al守恒,剩下的Al在沉淀中,等于反应前总量减去AlO2-中的Al
对于n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-),我怀疑这题是不是错了,应该是n[Al(OH)3]=n(Al3+)-4n(OH-) 系数4在氢氧根那里 ,因为铝离子会和氢氧根直接反应得偏铝酸根,比例1:4,然后根据Al守恒,剩下的Al在沉淀中,等于反应前总量减去AlO2-中的Al.
对于n[Al(OH)3]=n(Al3+)-[n(OH-) -3n(Al3+)],[n(OH-) -3n(Al3+)]是通过氢氧根的量守恒求出AlO2-的量,因为铝离子与氢氧根反应得氢氧化铝,比例1:3,氢氧化铝与氢氧根反应生成偏铝酸根比例为1:1:1.求出AlO2-的量后,再根据Al守恒,剩下的Al在沉淀中,等于反应前总量减去AlO2-中的Al
对于n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-),我怀疑这题是不是错了,应该是n[Al(OH)3]=n(Al3+)-4n(OH-) 系数4在氢氧根那里 ,因为铝离子会和氢氧根直接反应得偏铝酸根,比例1:4,然后根据Al守恒,剩下的Al在沉淀中,等于反应前总量减去AlO2-中的Al.
有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量:n(OH-)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3] 这条式
AlCl3与NaOH反应时生成的Al(OH)3物质的量的计算.当n(OH-)/n(Al+3)在3到4之间时,为什么n[A
为什么Al2O3与氨水反应得到的Al(OH)3是絮状沉淀,而Al3+与水反应得到的是Al(OH)3胶体
Al3+ 与Al(OH)3 的区别
氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应,当AL3+与OH-的物质的量之比与下列哪组比值是时生成的氢氧化铝沉淀可能相等
[Al(OH)4]-,Al(OH)3,Al3+ 之间转化的化学方程式
mg2+ al3+与过量oh-反应 为什么要等mg2+ al3+完全沉淀完al(oh)3才可以继续与oh-反应
用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3沉淀具有很强的吸附性,为什么错
化学问题为什么AL3+能与ALO2-和水反应生成AL(OH)3沉淀?
电解池中电解alcl3,为什么当al3+电解完毕,继续电解的话,生成的al(oh)3沉淀会被溶解?
Al3+,AlO2-,Al(oh)3是如何转变的?
明矾溶液久置AL3+ +3H2O=AL(OH)3沉淀+3H+答案上讲是错的,常温下,铝离子水解不能生成沉淀,为什么呢0-