亚硫酸钠与碳酸钠等量混合溶液中离子浓度比较
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/06 15:12:29
亚硫酸钠与碳酸钠等量混合溶液中离子浓度比较
[Na+]>[SO32-]>{CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[HSO3-]>[H+]
因为这个要根据两者的水解程度来判断的.
HCO3-和HSO3-的水解和产生都对应OH-,所以氢氧根仅次于主要的离子,氢离子在碱性中比较少.
再问: 加上碳酸钠和亚硫酸钠分子怎么排? 详细解释一下~
再答: 分子怎么排? 离子吧? 因为碳酸根水解程度更大,所以碳酸根比亚硫酸根略少。 O(∩_∩)O~
再问: 整个怎么排列??
再答: 主要的离子还是最多的,水解的还是少量的。 两者水解都产生OH-,所以OH-在前。 HSO3-水解产生的少,在HCO3-后边 由于是碱性,所以H+最少。 [Na+]>[SO32-]>{CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[HSO3-]>[H+]
因为这个要根据两者的水解程度来判断的.
HCO3-和HSO3-的水解和产生都对应OH-,所以氢氧根仅次于主要的离子,氢离子在碱性中比较少.
再问: 加上碳酸钠和亚硫酸钠分子怎么排? 详细解释一下~
再答: 分子怎么排? 离子吧? 因为碳酸根水解程度更大,所以碳酸根比亚硫酸根略少。 O(∩_∩)O~
再问: 整个怎么排列??
再答: 主要的离子还是最多的,水解的还是少量的。 两者水解都产生OH-,所以OH-在前。 HSO3-水解产生的少,在HCO3-后边 由于是碱性,所以H+最少。 [Na+]>[SO32-]>{CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[HSO3-]>[H+]
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